题目
题型:0114 期中题难度:来源:
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二 在实验一的试管中加入
WgFe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明_______________________;实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤. 干燥. 称量,固体质量仍为Wg。说明_________________________;
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。探究_________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?______________________________。用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
答案
反应前后固体质量不变;
氧化铁的化学性质是否改变;
氧化铁的催化效率不如二氧化锰
核心考点
试题【甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合,发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么?_________________.
(2)衣服上能留下痕迹的原因是_______________.
(3)如果用白布条进行实验,为使实验结果更加准确,你认为该实验中需控制哪些实验条件?___________.
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹,小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验,结果是⑤、⑥几乎完全褪色;②略带颜色;③、④略为变浅;①几乎不变.
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质是_________。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃,则该气体为__________。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作:____________。
① ____________;②____________ ;③____________ 。
(2)A操作中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是______________。
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