题目
题型:江西省中考真题难度:来源:
(1)方案1:
①操作Ⅰ的名称是_________。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和__________;
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重,测得样品中氯化钠的质量分数将____________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(2)方案2:通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g):样品质量为a,所用硫酸溶液质量为b,完全反应后混合溶液质量为c,则生成气体的质量为________g。(用a、b、c表示)
答案
(2)a+b-c
核心考点
试题【为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有以下两个实验方案:(1)方案1:请问:①操作Ⅰ的名称是_________。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_________,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③______________
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物中一定含有__________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________,整个实验过程中无气泡产生,可此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为____________。
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是____________________;
(3)李军又设计了一个新的方案,也能达到实验目的。即将三种金属同时放入一种溶液中,该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同,他选择的溶液是___________。
⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?___________________。
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
①竞赛Ⅰ组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气,写出该复分解反应的化学方程式__________;
(2)竞赛Ⅱ组设计了图2实验,引发了喷泉,竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是:___________;
(3)竞赛Ⅲ组设计了图3实验,引发了喷泉,玻璃套管中的固体是________(填序号);
A.氧氧化钙 B.氯化钠 C.活性炭 D.氧化铜
(4)竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同,但未能成功引发喷泉,原因可能是:___________。
【查阅资料】(1)醋酸钙[Ca(Ac)2],不可燃,不助燃,易溶于水,溶于水时温度无显著变化;
(2)醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮;
【猜想与假设】假设1:白色固体中含有Ca(Ac)2;假设2:白色固体中含有CaCO3;假设3:白色固体中含有CaO;假设4:白色固体中含有Ca(OH)2
【实验探究】实验①:取少量白色固体溶于足量蒸馏水中,过滤,得到溶液和白色不溶物。
实验②:取①中滤液于试管中,滴入2滴酚酞试液.溶液变为红色。
实验③:取①中滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
【交流讨论】(1)根据实验①,甲同学认为假设2成立,理由是:_______________;
(2)根据实验②,乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立,但假设3成立,因为丙同学在实验①中还发现:______________。
(3)仅根据实验③,丁同学认为假设3或假设4成立,但戍同学反对,理由是:_______________;
(4)欲确认假设Ⅰ成立,还需进行如下实验:
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