题目
题型：福建省中考真题难度：来源：
【猜想】该工厂排放的废水呈酸性。
【设计实验】
答案
熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁）（合理即可）；升高
核心考点
试题【在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一个小型化工厂排出的无色废水进行探究。经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。【猜想】该工厂排放的废水呈酸性。】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
(3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是____，预期应观察到的现象是______________________。
(2)装置B中澄清石灰水___________，说明产物中有二氧化碳生成。
(3)在实验室里，A装置中的生石灰还可以用______________代替。
查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2(2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑)。
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】I．该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ．该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ．该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想I不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）___________________。
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式___________________。
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表。
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