振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖南省中考真题难度：来源：

振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有____；另一瓶用下图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的1/4，说明鳔内气体中一定含有_________。根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分的含量，其结论是__________。

答案

排水；二氧化碳；氧气；鱼鳔内气体中二氧化碳和氧气的含量均比空气中高

核心考点

试题【振衡中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用_________法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠(Na₂O₂)是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气的方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：______________________________________________。

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潜艇能在海底作长时间航行，而不需要浮出水面。王刚查阅资料得知，为解决潜水员的供氧问题，潜艇里可用过氧化钠(Na₂O₂)作为氧气再生剂。Na₂O₂与人呼出的CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。王刚设计了如图所示的实验装置，以验证这个反应能够产生氧气。

(1)填写下表空格。

(2)王刚通过查找资料得知，Na₂O₂还能与水反应生成NaOH和O₂。因此，上述实验生成的O₂也可能与CO₂中混有的水蒸气有关，若要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，应对上述实验装置作如下改进：在____与_______（填装置代号）之间加一个盛有浓硫酸的试剂瓶。
(3)为了验证CO₂和Na₂O₂反应产生的气体是O₂，最后还要进行的操作是____，预期应观察到的现象是______________________。

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在农田施肥时，洪星发现撒落在地上的碳酸氢铵(NH₄HCO₃)在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。为了探究NH₄HCO₃的某些特质，他设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。

(1)根据现象________________，说明实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水___________，说明产物中有二氧化碳生成。
(3)在实验室里，A装置中的生石灰还可以用______________代替。

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已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上。杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在。
查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂)和H₂(2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑)。
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】I．该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ．该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ．该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想I不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）___________________。
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式___________________。
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表。

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草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解的产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解的产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解的产物是CO₂和H₂O；
第四种：草酸分解的产物是CO₂和CO。
以上猜想，第________种一定不可能，原因是_____________________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先_________，然后固定在_______底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；
乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是_________________；现象是______________________。
【实验结论】第____ 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式：___________________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________。（答出一点即可）

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