题目
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;
②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
答案
【继续探究】2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑
【交流与比较】反应在常温下进行反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
核心考点
试题【某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2,最后还要进行的操作是____,预期应观察到的现象是______________________。
(2)装置B中澄清石灰水___________,说明产物中有二氧化碳生成。
(3)在实验室里,A装置中的生石灰还可以用______________代替。
查阅资料:Fe和Cu不与NaOH溶液反应,Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2(2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑)。
请你参与并完成以下实验探究过程:
【猜想】I.该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ.该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ.该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想I不用化学方法,证明Fe的存在(写出物品名称及实验现象)___________________。
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式___________________。
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表。
【猜想与假设】
第一种:草酸分解的产物是CO2和H2;
第二种:草酸分解的产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解的产物是CO2和H2O;
第四种:草酸分解的产物是CO2和CO。
以上猜想,第________种一定不可能,原因是_____________________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置。
乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是_________________;现象是______________________。
【实验结论】第____ 种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式:___________________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________。(答出一点即可)
(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是_______________。
(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是_________________________。
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