题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
【猜想与假设】
第一种:草酸分解的产物是CO2和H2;
第二种:草酸分解的产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解的产物是CO2和H2O;
第四种:草酸分解的产物是CO2和CO。
以上猜想,第________种一定不可能,原因是_____________________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置。
乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是_________________;现象是______________________。
【实验结论】第____ 种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式:___________________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________。(答出一点即可)
答案
【实验过程】预热;盛药品部分 在尖嘴导管火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯;澄清石灰水变浑浊
【实验结论】二;H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
【反思与评价】底部弯曲的试管避免了熔融的草酸晶体流进导管(或乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在;或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题)
核心考点
试题【草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:【猜想与假设】第一种:草酸分解的产物是CO2和H2;第二种:草酸分解的产物是CO2】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是_______________。
(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是_________________________。
(1)他对反应后溶液中溶质的组成做出了两种合理的假设。
假设①:溶质为NaCl、CaCl2。
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2。
请你再补充一种合理的假设。假设③:溶质为_______________。
(2)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
方案一:将一定量的牙膏放入水中充分搅拌,然后进行X、洗涤、干燥等操作,称量出不溶物的质量,再计算出碳酸钙的质量分数。
方案二:将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,用图1所示装置(装置的气密性良好),测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计),利用该条件下二氧化碳的密度,计算二氧化碳的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再计算出碳酸钙的质量分数。
方案三:用图2所示装置,将一定量的牙膏与过量的盐酸反应,测量相关数据,推算出二氧化碳气体的质量,然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量,再计算出碳酸钙的质量分数。
(1)方案一中操作X是___________,按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验,请写出可能的原因_________________、________________(任写两条)。
(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是___________________。方案二中实验结果偏低,写出一条可能的原因:_________________,你的改进方案是:________________。
(3)方案三中实验结果偏高,原因可能是:_______________________。
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
方案1:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a的名称是____________。
②实验装置中有一处明显错误,请指出____________________。
(2)方案2中剩余固体是__________;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为_________。
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。
方案4:镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
【方案评价】(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是___________________________。
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