题目
题型:同步题难度:来源:
(2 )实验中发生能量变化的形式是由 _______ 能变为 ________ 能,发生这种能量变化的化学方程式是 __________
答案
(2 )化学能 ;电能 ;Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
核心考点
试题【用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜,用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正、负极,然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中(如图)。(1 )可以观察到的现象】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
②烧杯内有何现象?____________;
③通过该实验你能得 出什么结论:________________。
①取一支洁净的40mL试管、带导管的橡皮塞、橡皮管以及尖嘴玻璃管组成制氢气的简易装置。
②往试管内装 入锌粒。
③在试管内注入25mL浓H2SO4,立即用带导管的橡皮塞塞住试管口。
④待有气体产生时,将尖嘴玻璃管移近酒精灯火焰上点燃气体。
⑤待试管内反应完毕后,将试管内液体取出,加热、蒸发、冷却后得到硫酸锌固体。
针对上述操作步骤回答:
(1)在进行氢气制取和可燃性实验中,缺少的步骤有(并要求指明这些步骤在何时进行) _________________,______________;
(2)指出步骤③操作有哪两处错了,并简述理由;如果实验室只有浓硫酸,该同学如何做才能完成实验____________。
(3)步骤②的具体操作是 _______________;
(4)制取硫酸锌这一步所用到的仪器是 ______________。
B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡,静置后溶液变为无色
C.将饱和CuSO4溶液降温,出现蓝色晶体
D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液,出现白色沉淀,而溶液颜色无明显变化
某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
(1)[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中):
①pH < 7 ,②____________ ,③____________ 。
(2)[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
(3)[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________
(4)[结论和分析] 丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?___________,如不正确请举一例说明(如正确,此空不用填)。________________________________________________________________。
(2)小科把甲注射器放在0℃的环境中,发现产生气体的速率减小,说明过氧化氢酶的催化效率与____________有关。
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