题目
题型:竞赛题难度:来源:
现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液,向其中通入CO2,如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成. ____ _____ .
答案
核心考点
试题【已知NaOH 溶液中通入少量CO2,发生下列反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:Na2CO3+CO2+H2O=2】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为了使实验成功,混合物中碳的含量应___ ______(填“较多”或“较少”),原因是_____ ____;
(2)该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境,其原因___ ______;
(3)为了证明密陀僧中含有氧元素,应进行的操作是____ _____.
(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 _________ ,其作用是 __ _______ ;
(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母) _________ ;
(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞.上述几步操作的先后顺序为 _________ ;
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ ;
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ .
(一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种.
(二)操作分析:铝片放入硫酸铜之前,应先用砂布将表面打磨光亮,理由是_____________.
探究设计:
(1)甲同学为确定是否含有SO2,闻该气体的气味,发现没有气味,则该气体中_________SO2(填“有”或“无”).
(2)乙同学认为只有O2,则可用是__________来检验.实验证明乙同学的观点不正确
(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知: O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质.于是他设计了如下的实验装置:
(四)实验反思:
(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先______________.
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显_____________性(填“酸”或“碱”).
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3.
问题:
(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 _________ .
(2)实验 ②、③中H2O2的浓度(w%)以 ____ ___ 为宜,你的理由是 _ _ _______ .
(3)写出实验②化学反应的方程式 ___ ______ .研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.
下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间.
(4)从上表中能得出哪些结论?
① ______ ___ _;②____ _____;
(5)再写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式_____ ____.
(1)固定放有“铜绿“的试管时试管口应 ______ .
(2)将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时,他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色,说明“铜绿”中含 ______ 元素;澄清石灰水变浑浊,说明“铜绿”中含 ____ 元素.
(3)待完全反应后,发现试管中剩下部分黑色粉末.针对黑色粉末,他们提出了如下猜想:①黑色粉末是氧化铜②你把他们提出的另一种猜想写出来 _____ .请你设计简单的实验,证明他们的猜想可能是正确的.
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