题目
题型:北京市期末题难度:来源:
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3.
问题:
(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 _________ .
(2)实验 ②、③中H2O2的浓度(w%)以 ____ ___ 为宜,你的理由是 _ _ _______ .
(3)写出实验②化学反应的方程式 ___ ______ .研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.
下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间.
(4)从上表中能得出哪些结论?
① ______ ___ _;②____ _____;
(5)再写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式_____ ____.
答案
(2)5%; 在体积和过氧化氢溶液的溶质的质量分数都相同的条件下实验,才能比较出不加催化剂和加入二氧化锰或氧化铁后的催化作用.
(3)2H2O2 2H2O+O2↑
(4)
①相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好
②在其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快.
(5)2KClO32KCl+3O2↑
核心考点
试题【某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.②往】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)固定放有“铜绿“的试管时试管口应 ______ .
(2)将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时,他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色,说明“铜绿”中含 ______ 元素;澄清石灰水变浑浊,说明“铜绿”中含 ____ 元素.
(3)待完全反应后,发现试管中剩下部分黑色粉末.针对黑色粉末,他们提出了如下猜想:①黑色粉末是氧化铜②你把他们提出的另一种猜想写出来 _____ .请你设计简单的实验,证明他们的猜想可能是正确的.
A .铝在地壳中含量高 B .铝相对活泼,冶炼较难 C .铝的硬度小
(2 )铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为
(3 )比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的 (填序号)试剂进行实验。
Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是 。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜 想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味,发现没有气味,排除了 同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验:
操作步骤为: ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟;
②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡;
③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
(2)如果去掉C装置,则测定结果 (填序号)。
①偏大 ②偏小 ③不变
【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是____、C中的试剂是___(填字母编号)。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
(3)F装置的作用是 。
(4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是 。
探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式: 。
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能 。
(3)主要实验步骤如下:
① 按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
② 点燃A 处酒精灯;
③ 缓缓通入纯净干燥的H2;
④ 点燃C 处酒精灯;
⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯;
⑥ 再缓缓通入少量H2;
⑦ 再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A.②→④ B.④→②
(4)步骤③的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ;
(5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
(6)粗还原铁粉样品的质量为20.000 g,装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g,则计算样品出中碳元素的质量分数是 ,氧元素的质量分数是 。
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再不断滴加盐酸,一段时间后可观察到红色消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈 性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳 (填“有关”或“无关”)。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法: ,
②观察到的现象 。
方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 _______________________。
(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如下图:
②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数(保留至0.1%):
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