题目
题型:江苏省模拟题难度:来源:
【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是____、C中的试剂是___(填字母编号)。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
(3)F装置的作用是 。
(4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是 。
探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式: 。
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能 。
(3)主要实验步骤如下:
① 按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
② 点燃A 处酒精灯;
③ 缓缓通入纯净干燥的H2;
④ 点燃C 处酒精灯;
⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯;
⑥ 再缓缓通入少量H2;
⑦ 再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A.②→④ B.④→②
(4)步骤③的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ;
(5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
(6)粗还原铁粉样品的质量为20.000 g,装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g,则计算样品出中碳元素的质量分数是 ,氧元素的质量分数是 。
答案
(2 )c ;a
(3) 防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E 装置中
(4) 将导出气体燃烧掉
探究二
(1)3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
(2)提供热量
(3)B
(4)除去装置内的氧气(或空气),防止发生爆炸;收集尾气点燃,听声音
(5)不变
(6)0.6%g;1.6%
核心考点
试题【探究一:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO,并进行了如下图所示实验。试回答:【查阅资料】草酸晶体(H】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再不断滴加盐酸,一段时间后可观察到红色消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈 性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳 (填“有关”或“无关”)。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法: ,
②观察到的现象 。
方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 _______________________。
(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如下图:
②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数(保留至0.1%):
(一)猜想与假设:猜想一:固体为CuCO3,理由: ① (用化学反应方程式表示)。猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈碱性。 猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3,各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取: 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ.定性探究固体的成分:用下图所示方案,进行实验,并得到下列现象:
(2)向蓝色溶液中加入足量的铁屑,实验现象为 ③ , ④ 。发生反应的方程式为 ⑤ 、 ⑥ 。
Ⅲ.定量测定固体的组成: 设固体为Cu(OH)2·CuCO3·XH2O ,为测定其组成,称取24.0 g 蓝色固体。继续进行实验:
实验步骤:
①组装好装置,检查气密性;
②反复推拉注射器;
③称量B 、C 、D 、E 、F 的质量;
④关闭弹簧夹,加热B 处玻璃管直到反应不再进行;
⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;
⑥再次称量B 、C 、D 、E 、F 的质量。
问题探究:
(3)进行步骤⑤的操作中,注射器活塞要缓缓推动的主要目的是 ⑦ 。
数据处理:
(4)某兴趣小组利用上述方法,测得以下数据:(假定每步反应都完全)
⑨通过计算确定固体化学式中的X的值。
计算过程:
【提出猜想】 王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
【查阅资料】 ①常温下,相关物质的溶解度如下:
(1 )【实验探究】小明认为王老师的提示猜想 ②不正确,原因 。
(2 )为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
(1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是 溶液和 溶液,只可能是其他3种溶液中的一种。
(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论。限用试剂:稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液