题目
题型：眉山难度：来源：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同：
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：
（3）反应温度不同，反应速率可能不同：
答案
（2）当反应物的量或浓度不同时，反应现象可能不同，如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧就是明亮的蓝紫色火焰．
（3）当反应温度不同时，物质的反应速率可能不同；如过氧化氢溶液在常温分解速率很慢，当加热到一定温度时分解速率就很快
故答案为：（1）碳在氧气中充分燃烧就生成二氧化碳，不充分燃烧就生成一氧化碳．
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
核心考点
试题【经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同：（2）】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．猜想假设 | B．收集证据 | C．设计实验 | D．得出结论 |
对固体猜想：
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是______；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
试验和推断：
| 实验步骤 | 实验现象 | |||
| ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解． | 无色溶液 | |||
| ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 | 现象A | |||
| ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． | 现象B | |||
| 蜡烛及其燃烧的探究活动中，你体会到化学学习的主要特点（ ） ①关注物质的变化；②关注物质的变化过程及其现象；③对实验现象进行分析和比较，得出有价值的结论；④关注物质的性质．
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| 某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： [猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH [交流与评价]经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．其理由是______． [活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想． 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论． 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生． [解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论． | ||||
| 实验探究：KOH和NaOH有相似的化学性质．为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液．实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出． （1）提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有： ①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？ ②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？ （2）针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有______三种离子．他猜想，问题②中的现象最有可能是______离子引起的． （3）实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择______和______试剂进行对比实验，观察出现______现象，即可证明猜想正确． |