题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出问题:小宇同学感到惊奇的原因有:
①产生的气体是什么气体?为什么产生这种气体?
②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后,才产生这种气体?
(2)针对第二个问题:小宇进行了如下分析,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有______三种离子.他猜想,问题②中的现象最有可能是______离子引起的.
(3)实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择______和______试剂进行对比实验,观察出现______现象,即可证明猜想正确.
答案
(3)为验证针对第二个问题提出的猜想,应选择新制的KOH溶液和盐酸试剂进行对比实验,观察出现没有气泡现象,即可证明猜想正确.
故答为:(2)K+、OH-、CO32-,CO32-;(3)新制的KOH溶液,盐酸,没有气泡产生.
核心考点
试题【实验探究:KOH和NaOH有相似的化学性质.为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验,小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液.实验时,向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.建立假设 | B.设计实验 | C.收集证据 | D.做出结论 |
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是______.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是______.
(2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是______、______.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法______,②观察到的现象______.
[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关.
[实验方案]常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间.
[进行实验]如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是______,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:______.
[实验记录]