题目
题型:不详难度:来源:
①关注物质的变化;②关注物质的变化过程及其现象;③对实验现象进行分析和比较,得出有价值的结论;④关注物质的性质.
A.②④ | B.②③ | C.①②③④ | D.②③④ |
答案
核心考点
试题【蜡烛及其燃烧的探究活动中,你体会到化学学习的主要特点( )①关注物质的变化;②关注物质的变化过程及其现象;③对实验现象进行分析和比较,得出有价值的结论;④关注】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[猜想与假设]甲同学认为:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理.其理由是______.
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想.
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到______,得出了和乙同学相同的结论.
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是______.经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.
(1)提出问题:小宇同学感到惊奇的原因有:
①产生的气体是什么气体?为什么产生这种气体?
②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后,才产生这种气体?
(2)针对第二个问题:小宇进行了如下分析,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有______三种离子.他猜想,问题②中的现象最有可能是______离子引起的.
(3)实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择______和______试剂进行对比实验,观察出现______现象,即可证明猜想正确.
A.建立假设 | B.设计实验 | C.收集证据 | D.做出结论 |
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是______.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是______.
(2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是______、______.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法______,②观察到的现象______.
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