题目

题型：不详难度：来源：

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______；
（2）废水中一定含有的物质是______（填编号）
A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：



①金属X为______，固体A中一定含有的物质为（写化学式）______．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为______．

答案

废水中含有的大量哪种阴离子，根据取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子，只有硝酸银能大量溶于水，故答案：（1）答案：氯化银  （2）C
由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，故答案：（3）①Fe   FeCuAg  ②Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃