题目
题型:不详难度:来源:
(1)某同学说:“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性.”认为这种推理______(填“正确”或“不正确”),你的例证是______.
(2)已知某废水中含有硫酸铜,为回收铜,请写出相应反应的化学方程式______.
(3)已知某废水呈酸性,请你用两种方法来证明该废水呈酸性:
①______;②______.
(4)请你设计一个实验,能通过清晰可见的现象,验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,并能控制它们在恰好完全反应时停止实验.
______.
答案
(2)回收硫酸铜中的铜,必须用一种比铜活泼的金属,置换出硫酸铜中的铜,如铁,铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁.所以答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)酸碱指示剂可以判断出溶液的酸碱性,石蕊遇到酸变红;PH试纸可以测出溶液的酸碱度,PH<7溶液显酸性,所以答案为:①石蕊试液 ②PH试纸
(4)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应,如无色的酚酞试液.
先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,这时溶液呈现红色,然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸,会发现红色逐渐退去至无色,当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应.
核心考点
试题【某探究学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题,开展研究性学习,请你做为该小组成员来解决下列问题:(1)某同学说:“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式:
,
,
.
(2)小江通过称量反应前后D部分的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数,若按这一方案进行实验并记录数据,则计算结果与实际值相比会 (填“偏大”、“偏小”或“相同”).
(3)对于小江同学设计的这个实验方案,你有什么改进意见? .
(1)用托盘天平称量固体药品,______;
(2)实验室制取气体,______;
(3)点燃可燃性气体,______;
(4)稀释浓硫酸,______.
(1)写出:B物质的化学式______;铜绿的组成元素______.
(2)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是现代湿法冶金的原理.这与上述实验方案中第______步骤相似;化学方程式为______.
(3)写出第③步反应的化学方程式是______.
(4)在设计方案中有三种冶炼铜的方法,通过比较请从资源、或能源、或环境等方面,说出其中一种方案所具有的优点:______.
(1)写出图中a所示仪器的名称______.
(2)上图中,在D装置的导气管上气球的原因是:______.
(3)若实验时,A装置中的液体质量增加,B装置中的红棕色固体变为黑色,C装置中的液体质量不变,D装置中的溶液变浑浊.则X中可能含有的物质的化学式为______;
X与Fe2O3反应的化学方程式为______.
(4)若实验时,B装置中的红棕色固体变为黑色,A、C两装置中的液体质量都增加,D装置中的溶液变浑浊.则X中肯定含有的物质的化学式为______.
(5)写出实验时D装置中的溶液变浑浊的化学方程式______.
A.为检验氢氧化钠溶液是否变质,取少量溶液于试管中,滴入稀HCl |
B.为检验氢氧化钠溶液是否变质,取少量溶液于试管中,滴入CaCl2溶液 |
C.为检验氢氧化钠溶液是否变质,取少量溶液于试管中,滴入Ca(OH)2溶液 |
D.为检验氢氧化钠溶液是否全部变质,取少量溶液于试管中,加入适量稀HCl后,再滴加入无色酚酞试液 |
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