题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
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，
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（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？ ．
答案
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（2）由于从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气，最后也被装置D所吸收，从而导致装置D所增加的质量大于了反应生成的水的质量；所以，用装置D所增加的质量（即将其看作生成的水的质量）来计算试样中氧化铁的质量分数时，算结果与实际值相比会偏大．
（3）为了不让从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气，被装置D所吸收而引起误差；可以在装置B、C之间，增添一个气体干燥装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶），以便吸收从装置B中导出的氢气会带出的水蒸气，避免造成误差．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，3H2+Fe2O3
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（2）偏大．
（3）在装置B、C之间，增添一个气体干燥装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶）．
核心考点
试题【化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置．试回答下列问题：（1）写出装置A、B、C中】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用托盘天平称量固体药品，______；
（2）实验室制取气体，______；
（3）点燃可燃性气体，______；
（4）稀释浓硫酸，______．
（1）写出：B物质的化学式______；铜绿的组成元素______．
（2）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理．这与上述实验方案中第______步骤相似；化学方程式为______．
（3）写出第③步反应的化学方程式是______．
（4）在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、或能源、或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：______．
（1）写出图中a所示仪器的名称______．
（2）上图中，在D装置的导气管上气球的原因是：______．
（3）若实验时，A装置中的液体质量增加，B装置中的红棕色固体变为黑色，C装置中的液体质量不变，D装置中的溶液变浑浊．则X中可能含有的物质的化学式为______；
X与Fe2O3反应的化学方程式为______．
（4）若实验时，B装置中的红棕色固体变为黑色，A、C两装置中的液体质量都增加，D装置中的溶液变浑浊．则X中肯定含有的物质的化学式为______．
（5）写出实验时D装置中的溶液变浑浊的化学方程式______．
| A．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl |
| B．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液 |
| C．为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液 |
| D．为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液 |
（1）滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：______．
（2）他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜想】猜想一：全部变质 猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：（温馨提示：氯化钡溶液呈中性）