题目
题型：石景山区二模难度：来源：
（1）甲同学的实验方案
| 实验步骤 | 解释与结论 |
| 准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 | 氢氧化钠溶解时有______现象 |
| 加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 | 反应的化学方程式为______ |
| 过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g | 滤液中的溶质为______ |
| 计算 | 烧碱样品中烧碱的质量分数为______ |
| （1）由于氢氧化钠溶于水使溶液温度升高； 故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90% （2）①加入过量的氢氧化钙溶液后反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水；①盐酸先和NaOH溶液反应，如果先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了； ②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳； 故答案为：（1）放热 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | |
| 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，可用下图所示的装置．图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积． 请回答下列问题： （1）检查图（Ⅰ）装置气密性的方法是______． （2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是______． （3）______（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成CO2的体积．  | |
某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质． （1）装置B中发生反应的化学方程式______． （2）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是______． （3）实验过程中最后点燃的是______（填编号）． ①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯． （4）装置E中的现象是______． | |
兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验． 请回答问题： ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程表示）______； ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为______；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是______； ③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______，现象b为______，证明氢氧化钠固体全部变质． ④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为： （I）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水； （II）在溶液中滴加______溶液，观察到______时，停止滴加该溶液； （III）对步骤（II）所得溶液进行______操作，然后对溶液加热______、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用． | |
化学兴趣小组的同学用下图来装置测试水中氢、氧元素的质量比．其方法是分别测定通氢气前后B装置玻璃管的质量差和U型管的质量差，然后计算确定水中氢、氧元素的质量比． 请回答下列问题： ①写出装置中：仪器a的名称______，装置A的名称______，该装置内反应的化学方程式为______． ②装置B的玻璃管内可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______．该反应中属于氧化剂的物质是______；装置C的U型管内CuSO4的作用是______． ③这套装置在试验操作中可能存在的安全隐患是______，简便解决的方法是______． ④理论上水中m（H）：m（O）=1：8，该实验测得m（H）：m（O）＞1：8．如果不考虑空气中水分的影响，分析导致这一结果的关键原因是______，改进方法是______． | |
| 某同学取一片洗净晾***鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质参加反应），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．他设计了下列实验方案探究鸡蛋壳灼烧后残留固体的组成，请你帮他完成下表中实验探究的相关内容． |