某兴趣小组在学习碱的性质时，进行了如下实验：①盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应； ②氢氧化钠溶液与CO2气体反应；
③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应．实验结束后，同学们将所有废液倒入同一个干净的废液缸，为确定缸中废液的组成进行下列实验．请根据现象判断填空（水、酚酞不作考虑，填写的物质范围应不超出这三个实验）：
（1）取适量废液缸中的废液加入烧杯中，静置后观察发现底部有白色沉淀且上层清液呈红色．该白色沉淀一定是______，上层清夜液中一定没有______．
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，溶液呈红色．则此上层清液中一定有______、______，由此推测确认此上层清液中一定没有CaCl2和Ca（OH）2，你认为该推测的理由是______．
（3）某同学认为此上层清液中一定还含有NaCl且无需进行实验验证，你认为此结论______（填“正确”或“错误”）． |
（1）三个实验方案中，只有③有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙；因为盐酸能与碳酸钙反应，因此一定没有盐酸，盐酸已经充分反应．故答案为：CaCO3 HCl
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，说明一定有碳酸钠；溶液呈红色，说明一定有氢氧化钠；因为已经证明有碳酸钠，就一定没有CaCl2和Ca（OH）2，因为它们与Na2CO3不能在溶液中共存．故答案为：NaOH；Na2CO3；它们与Na2CO3不能在溶液中共存
（3）因为盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此上层清液中一定还含有NaCl．故答案为：正确 |
核心考点
试题【某兴趣小组在学习碱的性质时，进行了如下实验：①盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应； ②氢氧化钠溶液与CO2气体反应；③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应．实验结束后，同学】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | | 稀硫酸的质量（g） | 100 | 100 | 100 | | 加入黄铜（铜锌合金）的质量（g） | 6.5 | 13 | 19.5 | | 生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 | | 某些食品包装内常有一个小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败．下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可作用“双吸剂”的是（ ） | 端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激发了她的探究***．
（1）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何？
小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．
你的新猜想：______．
小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 | | 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 | ______ | NaOH溶液部分变质 | 实验室制取氢气并用于还原氧化铜，以下操作的是______
（1）往装置中加入制氢气的药品；（2）检查装置的气密性；（3）加热氧化铜；（4）检验氢气的纯度；（5）停止加热；
（6）通入氢气；（7）停止通氢气 | 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：
甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜．
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜．
（1）你认为______同学的猜想正确．
（2）请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：
| 实验步骤 | 预期的实验现象 | 实验结论 | | ______ | ______ | ______ | | ______ | ______ |
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