题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
答案
(2)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度越来越小,反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L-1 (4)0.083%
解析
(2)随着反应的进行,反应物H2O2的浓度逐渐减小,因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2,H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2↑,则
n(H2O2)=×2≈0.005 36 mol,
c(H2O2)=≈0.107 mol·L-1。
(4)反应进行到2分钟时,放出O2 45 mL,则反应生成O2的物质的量为≈0.002 01 mol,
质量为0.002 01 mol×32 g·mol-1≈0.064 3 g
反应消耗的H2O2物质的量为
0.002 01 mol×2=0.004 02 mol,
0.005 36 mol-0.004 02 mol=0.001 34 mol,
则2分钟时H2O2的质量分数为
×100%≈0.083%。
核心考点
试题【加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。(1)】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
B.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
依据图表判断该反应△H 0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”下同),化学反应速率将 。
(II)在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g),容器中A、B、C物质的量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该化学方程式中a:b:c为 ,t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。(保留2位小数)
(2)0~15 min内,B的平均反应速率为 ,反应达平衡时,A的转化率为 。
(3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
下列有关说法正确的是
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大 |
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50% |
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
D.第15min时,B的体积分数为25% |
(1)该反应的△H 0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
下列说法不正确的是( )
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为 |
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。 |
C.3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s) |
D.Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 |
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