题目
题型：不详难度：来源：
| A．用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3的混合物 |
| B．用结晶法提纯NaCl和KNO3中的KNO3 |
| C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物（苯酚的沸点182℃） |
| D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 |
答案
解析
核心考点
举一反三
过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl。
请回答下列问题：
①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向 移动（填左或右）。某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为
。
②实验过程中，加入的A是 ，检验A是否过量的方法是
。加入的B是 ，B物质需要过量的理由是
。得到的固体C是 ，检验沉淀C是否洗净的方法是 。
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误
。
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为
。①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标
准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置
在零刻度以下，并记下刻度；③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2 mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________
________________________________
_____________________________。（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号) ；
| A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH |
| B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液 |
| C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失 |
D．装标准盐酸的 酸式滴定管没有进行润洗 |
（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 。
| A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量 |
| B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出 |
| C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液 |
| D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
A．Na HCO3溶液、稀盐酸 | B．Na2CO3溶液、稀盐酸 |
| C．K2CO3溶液、稀硝酸 | D．Ba(OH) 2溶液、稀硝酸 |
| A．用半透膜除去Fe(OH)3胶体中的NaCl | B．蒸馏法淡化海水 |
C．分离 豆浆和豆渣 | D．熬煮中药 |
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