题目
题型：不详难度：来源：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |||||||
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 | ||||||
| 加入硫酸溶液质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 | ||||||
| 反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 | ||||||
| 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | 8 | |||||||
| 由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应．所以甲乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余． （1）丙同学的实验中，混合物为20g，剩余固体为12g，所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应； （2）四位同学中，甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足； （3）混合物中氧化铜的质量分数=
（4）根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量，从而求出硫酸的质量分数． 故答案为： （1）8； CuO （2）甲、乙 （3）氧化铜的质量：20g-12g=8g 氧化铜的质量分数：
（4）设参加反应的硫酸质量为X CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 8g X
X=9.8g 硫酸的质量分数：
答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%． | ||||||||||
| 近年来，随着食品行业的日益发展，对食品级双氧水的需求也越来越多，尤其是乳品行业，无菌包装的纯牛奶、酸牛奶，其无菌包装的消毒***菌必须要使用食品级双氧水．请你设计一定量实验，检验某企业生产的食品级双氧水是否达到外包装上标明的含H2O235%（即每100g双氧水中含35g H2O2），把具体的方案写出来（包括实验步骤、计算过程）． | ||||||||||
| 市场上出现了一种不添加防腐剂的绿色食品．某同学对其中的食品保鲜剂（在空气中放置一段时间）进行探究． [查找资料]食物腐败是因为微生物在食物上生长，再加上充足的水和氧气，在适当的条件下就会迅速繁殖．但只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．常见的具有吸水性的物质有以下几种：①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠 ④铁粉 [活动探究] （1）初步探究：你认为①-④的物质中，不适合做食品干燥剂的是______理由是______． （2）实验探究： |