为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl₂粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：

答案

核心考点

试题【为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

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烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入CaCl₂的质量/g

5.55

W/g

（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100     117
X      Y     10g      z
106：100=X：10     111：100=Y：10    100：117=10：Z
解得：X=10.6g     Y=11.1g     Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl₂为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl₂
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%=96.4%
故答案为：96.4%

为了探究硫酸溶液中哪一种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使指示剂变色？设计的实验步骤如下：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
②在第二支试管中加入约2mLNa₂SO₄（PH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察现象．
③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
通过上述实验探究，请你回答下列问题：
（1）你的假设是______
（2）实验①和实验②说明______
（3）实验③看到的现象是______，你得出的结论是______．

某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

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序号

加入稀盐酸质量（g）

剩余固体质量（g）

5.5

1.2

欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg．
请回答：
（1）溶液用盐酸酸化的原因是______；
（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是______；
（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是______；
（4）计算样品中含Na₂CO₃质量分数的表达式是______．

某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C0₂，并验证C0₂的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：制得的C0₂中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：

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实验目的

实验步骤

可能的实验现象

化学方程式和实验结沦

探究所用澄清石灰水是否变质

①用一支试管另取少
量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO₂
③______

步骤③中现象为：
______
______
______

步骤②中反应方程式为：
______
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：
______

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案______（填“合理”或“不合理”）．
[实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
（1）______；（2）______；（3）______．
[问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料3]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．

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	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535