题目
题型：不详难度：来源：
请回答：
（1）溶液用盐酸酸化的原因是______；
（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是______；
（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是______；
（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是______．
答案
（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；
（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；
设硫酸钠的质量为x
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
142 233
x bg
| 142 |
| 233 |
| x |
| bg |
解得：x=
| 142b |
| 233 |
所以碳酸钠的质量分数可以表示为：
ag-
| ||
| ag |
故答案为：（1）为了防止碳酸根离子干扰实验现象；
（2）使硫酸根离子沉淀完全，得到更准确的结果；
（3）向滤液中加入硫酸钠，如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
（4）
ag-
| ||
| ag |
核心考点
试题【欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：制得的C02中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：
| 实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
| 探究所用 澄清石灰水是否变质 | ①用一支试管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③______ | 步骤③中现象为： ______ ______ ______ | 步骤②中反应方程式为： ______ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ______ |
| 做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与． [问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？ [查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象． [设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案______（填“合理”或“不合理”）． [实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功． 该同学认为可能导致失败的原因主要有三种： A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行； B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧； C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧． 实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为： （1）______；（2）______；（3）______． [问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ [查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液． [实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁． [问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ [查阅资料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4． |