化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O．则下列对该有机物的判断中错误的是（　　）A - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．则下列对该有机物的判断中错误的是（　　）

A．含有C，H元素	B．含有O元素
C．有机物可能是CH₃OH	D．有机物可能是C₂H₅OH

答案

由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．
设3.2g某有机物中不含氧元素．
则4.4g CO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×

×100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氢元素的质量为：3.6g×

×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g
所以有机物中一定含有氧元素．氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g
所以碳、氢、氧三种元素的质量比为：3：1：4
所以有机物的化学式可能为：CH₃OH
故选D

核心考点

试题【化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O．则下列对该有机物的判断中错误的是（　　）A】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．

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Fe₃O₄

Fe₂O₃

铁

分解温度/℃

1538

1400

熔点/℃

1535

某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：先用分解过氧化氢（H₂O₂）制取一定量的氧气，然后采用某种方法得到5只集气瓶（规格：250mL）中氧气的体积分数依次编号为1、2、3、4、5；最后将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．

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集气瓶标号

集气瓶中氧气的体积分数

28.9%

36.8%

44.7%

52.6%

60.5%

带火星木条的状况

微亮

亮

很亮

复燃

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：

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实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足
量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入
无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向
试管中注入稀盐酸

若：①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生

全部变质

若：①无色酚酞试液变红
②______

______

若：①______
②没有气泡产生

______

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是______，理由是（从环保、操作等角度分析）______．
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理______（填“①”或“②”）．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

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最新试题

热门考点

操作步骤	实验现象	结论
______	______	______
某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究．请你按要求帮助他们完成下列探究报告． [提出问题]生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？ [查阅资料]（1）生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素．（2）碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰等存在形式较为复杂．（3）含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应． [制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差． [实验过程] （1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g． [数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为 ______%． [交流讨论] （1）实验称量时称量物应放在托盘天平的 ______盘（选填“左”或“右”）．（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ______．（3）反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气和 ______（写名称）．（4）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%．对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：______． [实验结论]经过以上探究，同学们知道了生铁不是纯铁，实际上它属于铁的重要 ______．