题目
题型：不详难度：来源：
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H2
③可燃气体是CO，H2的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；
实验中，发现黑色氧化铜变红，且______，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为______
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是______
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是______
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是______．
答案
实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳．
故填：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳．
【实验反思】
实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来．
故填：用容器收集起来．
【实验拓展】
（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的．
故填：如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生．
（2）正确的鉴别方案及结论是：
把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．
如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；
因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．
故填：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．
核心考点
试题【水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．【查阅资料】（1）】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe3O4，小红通过查阅资料得知Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引．请回答下列问题：
（1）小明猜测中，不做实验就可排除的是______（填序号）；
（2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe3O4．你认为小华的结论是否正确？______（填“正确”或“不正确”）；
（3）将黑色粉末加入到CuSO4溶液中，若出现______的现象，可证明黑色粉末是Fe粉；其中发生的化学反应的基本类型为______．
（1）其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是______．
（2）在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验．当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该______．
（3）下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是______（填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
（4）将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是______：
（5）某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
I 他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；
（3）根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
II 为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
（1）选用右图______（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
（1）取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为______．（用m、n的代数式表示）
Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：______，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是
