工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下:①SO3+H2O→H2SO4;②3NO2+H2O→2HNO3+NO.请根据以上化学方程式回答: (1)上述化学方程式中含有原子团的物质有______、______(填化学式). (2)上述化学反应中属于氧化还原反应的是______(填编号). (3)区别稀硫酸与稀硝酸可用试剂是______,化学方程式为______. |
(1)在给定的物质中硫酸中含有硫酸根,硝酸中含有硝酸根. (2)氧化还原反应的判断可以从化合价这个最本质的角度去分析,凡是反应前后有化合价变化的一定是氧化还原反应.反应①中硫元素是+6价的,氢元素是+1价的,氧元素是-2价的.没有改变.②中二氧化氮中氮元素是+4价的,而生成物NO中氮元素为+2价,而硝酸中氮元素的化合价为+5价.前后有化合价的改变,所以为氧化还原反应. (3)区别硫酸与硝酸,由于同样都是酸,所以不能从酸性进行检验,而只能从阴离子上需求突破.在初中没有研究过硝酸根离子的检验,但是硫酸根离子的检验可以借助可溶性钡的化合物,如氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等.反应方程式可以为Ba(NO3)2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HNO3或BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HCl或Ba(OH)2 +H2SO4→BaSO4↓+2 H2O. 故答案为: (1)H2SO4、HNO3; (2)②. (3)Ba(NO3)2溶液[或BaCl2溶液Ba(OH)2溶液],Ba(NO3)2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HNO3或BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HCl或Ba(OH)2 +H2SO4→BaSO4↓+2H2O. |
核心考点
试题【工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下:①SO3+H2O→H2SO4;②3NO2+H2O→2HNO3+NO.请根据以上化学方程式回答:(1)上述化学方程式】;主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂.他们填写的部分实验报告如下,请你帮助填写完整.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 1.取少量三种试剂于三支试管中,分别滴加2-3滴酚酞试液 | 一支试管中酚酞试液变红色,另两支试管中无明显现象 | ______ | 2.______ | ______ | ______ | 某化学实验室排放的废水中经检验含有Ca2+和OH-.该废水与下列物质反应的现象分别是: (1)滴入酚酞溶液______(2)通入二氧化碳______(3)加入氯化铁溶液______. | 将一种无色透明而粘稠的液体A装入试管,用带火星的木条试验,无现象.而向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C.将黄色固体物质D点燃后伸入盛有C的集气瓶中,产生蓝紫色火焰,生成了一种带刺激性气味的气体E. (1)写出下列物质的化学式:A______ C______ D______ E______; (2)黑色粉末B在A的分解反应中起______作用. | 某化工厂有甲、乙两个车间.它们排放的工业废水澄清透明,共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子. (1)甲车间的废水含有3种离子,明显呈碱性,则甲车间废水中不可能存在的阳离子是______. (2)乙车间的废水中含有另外3种离子,其中阴离子是______.如果加足量的铁粉.可以回收的金属(填写名称)______. (3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀.经过滤后的废水主要含(填化学式)______,可以用来浇灌农田. | 下列区分物质的方法不正确的是( )A.双氧水与蒸馏水--加入少量的二氧化锰粉末,观察是否有气泡产生 | B.二氧化碳与氮气--滴加紫色石蕊溶液,振荡,观察溶液是否变红 | C.熟石灰、生石灰固体-加水溶解后,再滴加无色酚酞溶液,观察溶液是否变红 | D.氯化钠、高锰酸钾固体--观察颜色 |
|
|