题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
⑴取该溶液少许,向其中加入几滴酚酞试液。 | 溶液没有颜色变化。 | 该溶液一定不显________性。 |
⑵另取该溶液少许,向其中加入锌粒,并把燃着的木条放在试管口。 | 有无色气体放出,该气体能燃烧,火焰呈淡蓝色。 | 生成的气体是________;说明该溶液中的溶质属于________类。 |
⑶再取该溶液少许,向其中加入稀盐酸,再加入适量溶液。 | 加入盐酸没有明显现象,加入溶液后有白色沉淀产生。 | 白色沉淀是________;说明原溶液为________溶液。 |
答案
解析
试题分析:根据实验报告中的步骤和现象分析。
(1)由于酚酞试液只遇碱性溶液变色,故无色溶液不能使酚酞试液变色,则该溶液一定不显碱性;
(2)由于该溶液能与锌反应生成气体,且生成的气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰,可知该气体应为氢气,则该溶液为酸液;
(3)先向该溶液中加了盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,说明了该沉淀不溶于稀盐酸,应为BaSO4,故溶液中含有SO42-;综合以上分析可知,该溶液为硫酸。
点评:熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用,对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用;本题主要考查硫酸的鉴定方法,特别在鉴定SO42-时,先加入稀盐酸或稀硝酸,要排除CO32-、SO32-等其它离子的干扰。
核心考点
试题【某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验.请你根据他实验报告中的步骤和现象,填写相应的实验结论(该溶液只含有一种溶质).实验步骤实验现象实验结论⑴取该溶液少许】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
请完成下列填空:
(1)写出流程中一种氧化物的化学式 。
(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的PH 7(填写“大于”“小于”或“等于”)
(3)写出下列反应的化学方程式:
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应: 。
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应: 。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。
(1)CO2(水蒸气) ; (2)NaCl(Na2SO4) ;
(3) NaOH〔Ca(OH)2〕 ;
A.①③ | B.①③④ | C.②③④ | D. ①②③④ |
(1)写出B的化学式 ;E的化学式 。
(2)请写出C→B的化学方程式 。
(3)请写出D→F的化学方程式 。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
② 过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。
【实验分析】
(1)步骤①中因为 ,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
(2)步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A.加快蒸发速率 B.防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 C.引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【实验设计】
实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
① 将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液 | | 所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式 |
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加 溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式 |
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