题目
题型:不详难度:来源:
(1)CO2(水蒸气) ; (2)NaCl(Na2SO4) ;
(3) NaOH〔Ca(OH)2〕 ;
答案
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
(1)CO2中混有水蒸气,可用浓硫酸除去水蒸气,因为浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸不与CO2反应,故能起到干燥的作用;
(2)NaCl中混有Na2SO4,相同的是阳离子,不同的是阴离子,即要除去的杂质是SO42-,可加入Ba2+与之反应产生硫酸钡沉淀而除去,为不带来新杂质,可加入氯化钡,因为二者反应除生成硫酸钡沉淀外,还生成氯化钠;
(3)NaOH中混有Ca(OH)2,相同的是阴离子,不同的是阳离子,即要除去的杂质是Ca2+,可加入CO32-与之反应产生碳酸钙沉淀而除去,为不带来新杂质,可加入碳酸钠,因为二者反应除生成碳酸钙沉淀外,还生成氢氧化钠。
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
核心考点
试题【分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。(1)CO2(水蒸气) ; (2)NaCl(Na2SO4) 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③ | B.①③④ | C.②③④ | D. ①②③④ |
(1)写出B的化学式 ;E的化学式 。
(2)请写出C→B的化学方程式 。
(3)请写出D→F的化学方程式 。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
② 过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。
【实验分析】
(1)步骤①中因为 ,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
(2)步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A.加快蒸发速率 B.防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 C.引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
【实验设计】
实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
① 将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液 | | 所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式 |
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加 溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式 |
A.NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,加入适量盐酸提纯NaOH溶液 |
B.加入净水剂(如明矾),使硬水转化成纯净水 |
C.实验室用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 |
D.做测定空气中氧气含量的实验时,使用过量的红磷 |
| 物质 | 杂质 | 除杂质的试剂和方法 |
A | FeSO4 | CuSO4 | 加适量Ba(OH)2,过滤 |
B | CO2 | NH3 | 混合气通过足量的浓硫酸 |
C | Zn | Cu | 加入足量稀盐酸后过滤 |
D | NaCl | NaHCO3 | 加入适量的稀盐酸,蒸发 |
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