题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的化学式是 。
(2)写出B与I反应的化学方程式: 。
(3)将溶液G与甲充分反应后过滤,得到滤渣E和滤液F,向滤渣E中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液F中一定含有的阳离子是 。
答案
解析
试题分析:根据题意分析,C为大理石的主要成分,所以C为碳酸钙;再根据图示,B能与I反应,生成C碳酸钙沉淀和氢氧化钠,结合复分解反应相互交换成分的特征可知,B、I分别是碳酸钠和氢氧化钙;又A为金属氧化物,且A能与水反应生成B,可知B是碱溶液,即为氢氧化钙,所以A是氧化钙,I是碳酸钠;再根据图示,氢氧化钠能与G溶液反应,生成D蓝色沉淀,同样结合复分解反应相互交换成分的特征可知,D为氢氧化铜沉淀。
(1)根据上面的分析可知,A为氧化钙,故化学式为CaO。
(2)B与I的反应即为氢氧化钙和碳酸钠的反应,能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(3)根据上面的分析,由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,可知G为铜盐;又因为甲为锌粉和铁粉的混合物,故其加入铜盐中后会发生三个反应,即锌与铜盐反应生成铜和锌盐,铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜,锌与反应生成的亚铁盐反应生成铁和锌盐;由于向滤渣E中加入稀盐酸,无明显现象,则说明没有氢前金属的剩余,所以溶液中一定含有Zn2+、Fe2+;由于无法确定铜是否被完全置换出来,故无法确定溶液中是否含有铜离子。
点评:在解此类题时,先要找准“题眼”,即有特征的物质或反应现象等,然后再根据题中的条件进行推导即可;此外,熟练掌握复分解反应的特征,以及常见酸碱盐的特性,是解答本题的关键。
核心考点
试题【A~I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,G、I均为只含有一种溶质的溶液,甲为锌粉和铁粉的混合物。“→”表示物质间存在】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)物质C的化学式为 。
(2)写出D→E的化学方程式:
。
(3)若现象a无明显变化,则A的化学式可能为 (填一种);若现象a为“产
生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体”,则A的化学式可能为 (填一种)。
(4)写出物质E的一种用途: 。
(5)写出上述物质转化过程中属于复分解反应的一个化学方程式: 。
A.铜 | B.碳酸钠 |
C.氧化铜 | D.氢氧化钡 |
A.CaCO3固体(Ca0固体)——高温煅烧 |
B.N"2气体(O2气体)——通过灼热的铜网 |
C.C0气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 |
D.KCl溶液(CaC12溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤 |
(1)写出G的化学式 ;E的化学式 。
(2)写出B A反应的化学方程式 。
(3)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是
(4)写出H与D反应的化学方程式 。
A.氧气与氮气—闻气味 | B.氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 |
C.铝与铝合金—比较硬度 | D.氯化钾与氯化铵—用熟石灰 |
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