题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2SO4、CuSO4、NaCl | B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4 | D.(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl |
答案
解析
试题分析:A、使用氢氧化钡溶液,能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠,产生蓝色沉淀的是硫酸铜,无现象的是氯化钠,使用一种试剂可以鉴别;
B、这三种物质的阳离子相同,则反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别,因此只使用一种试剂无法鉴别;
C、观察颜色,浅绿色的为氯化亚铁,然后向剩余的两种溶液中加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的是硫酸钠,无现象的是硝酸钠,只使用一种试剂可以鉴别;
D、使用氢氧化钡溶液,无现象的是氯化钠,有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵,只有刺激性气味的是氯化铵,可以鉴别;
故选B.
点评:本题考查了常见物质的鉴别,完成此题,可以依据物质的性质差异进行.
核心考点
试题【下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )A.Na2SO4、CuSO4、NaClB.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2S】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(2)气体A有刺激性气味,则气体A的化学式为 ;
(3)气体B为无色无味,则产生该气体的化学方程式为 ;
(4)通过上述实验,还不能确定的物质的化学式 .
(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 .
(1)写出E的化学式: ;
(2)写出反应M→A的化学方程式: ,所属反应的基本类型是 反应.
(1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号).
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸 吨.
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 .
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 .
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3 .
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 (填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
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