题目
题型:不详难度:来源:
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 .
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 .
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3 .
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 (填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
答案
(3)过量 (4)HCl 蒸发皿 出现较多固体
解析
试题分析:(1)溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯.
故填:烧杯.
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,说明试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH.
故填:Ba(OH)2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH.
(3)在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加碳酸钾过量.
故填:过量.
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有盐酸,盐酸中的溶质是氯化氢,化学式是HCl.
故填:HCl.
蒸发结晶时,用到的仪器是蒸发皿.
故填:蒸发皿.
加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多固体时,停止加热,用余热使水分蒸干.
故填:出现较多固体.
点评:本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识,要注意蒸发结晶操作过程中,停止加热的时间要掌握好.
核心考点
试题【提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下:样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题:(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铜溶液 | B.pH试纸 | C.氯化钠溶液 | D.大理石 |
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色.
(2)写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 .
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 铁钉浸入硫酸铜溶液中 | 铁钉变红 | 铁没有铜活泼 |
B | 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 | 红色粉末变黑 | 氢气具有还原性 |
C | 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 汗液中含有氯离子 |
D | 纯碱与盐酸混合 | 有气泡产生 | 纯碱与盐酸发生中和反应 |
A.复分解反应条件之一:生成物中有气体(气泡)产生 |
B.排水集气法:当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体 |
C.除去氯化钠中少量碳酸钠:滴加稀硫酸至不再产生气泡即可 |
D.检查装置气密性:导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性好 |
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内,木条熄灭,说明瓶内的气体是CO2 |
B.用点燃的方法除去CO2中少有的CO |
C.不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 |
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡,说明溶液中可能含有硫酸根离子 |
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