题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的俗称为 ,请画出K所含元素的原子结构示意图 .
(2)通电电解J时,通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ,电解一段时间后在相同条件下,生成气体L和气体K的体积之比约为 .
(3)请写出I在K中燃烧时的现象 ;⑥的基本反应类型为 .
(4)请写出⑤的化学方程式 .
答案
(2)增加水的导电性,2:1;
(3)火星四射、有黑色固体生成、并放出热量;化合反应;
(4)4CO+Fe3O43Fe+4CO2.
解析
试题分析:(1)由于A是大理石主要成分,故A是碳酸钙,B是人体胃酸的一种主要成分,故B是盐酸,F是澄清石灰水主要成分,所以F是氢氧化钙,A和B反应能够生成水(J通电能分解)D的溶液氯化钙溶液,和气体二氧化碳C,二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A,氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙,E是钠盐,所以E是碳酸钠,二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳,一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁,铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故可知H是一氧化碳,I是铁,M是四氧化三铁,K是氧气,L是氢气;
(1)由分析知E是碳酸钠,俗称纯碱或苏打;K所含元素的原子是氧原子,其原子结构示意图是;
(2)纯水不易导电,所以通电电解水时,通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性,通电后生成的氢气和氧气的体积比是2:1;
(3)铁在氧气中燃烧的现象是:火星四射、有黑色固体生成、并放出热量,该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁,所以符合“多变一”的化合反应特点;
(4)反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁的反应,方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2.
点评:本题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断,逐步得出其他结论.
核心考点
试题【A~M均为初中化学常见物质,其中A是大理石主要成分,B是人体胃酸的一种主要成分,F是澄清石灰水主要成分,E是钠盐,它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CaO中的CaCO3 | 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 |
B | 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 | 分别取等量的固体溶于水,溶液温度降低的为硝酸铵 |
C | 检验盐酸中是否含有硫酸 | 滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则含有硫酸 |
D | 分离氯化钾和二氧化锰 | 溶解,过滤,蒸发滤液;洗涤、干燥滤渣 |
选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 硬水和软水 | 观察是否澄清 | 加肥皂水搅拌 |
B | 氧气和二氧化碳 | 观察颜色 | 加入澄清石灰水 |
C | 氢氧化钠和硝酸铵 | 加适量水溶解后测温度变化 | 加水溶解后加硫酸铜溶液 |
D | 黄铜和黄金 | 分别滴加硫酸锌溶液 | 加热后观察颜色 |
(1)将C、D、E三个圆画到图中适当的位置,并标出物质(或溶质)的化学式;
(2)写出A与B反应的现象 ;
(3)写出有氢氧化钠参加反应的化学方程式 .
| 物质 | 杂质 | 除杂质的试剂盒方法 |
A. | CO | CO2 | 用足量NaOH溶液吸收,干燥 |
B. | NaOH | Na2CO3 | 加稀盐酸,蒸发 |
C. | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
D. | CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
(1)写出A物质的化学式 .
(2)写出B→D的化学方程式 .
(3)E的用途 .(答一点即可)
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