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题目
题型:不详难度:来源:
某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。

(1)黑色粉末A是一种                 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)一氧化碳与氧化铁反应时,先通一氧化碳后高温加热的目的是                      
(3)写出反应②的化学方程式                                                      
【提出问题】
黑色粉末A可能是什么呢?
【查阅资料】
①铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应,但只有四氧化三铁能被磁铁吸引;
②氧化铁为红色固体,氧化亚铁、四氧化三铁都为黑色;
③氯化铁常温下能与铁反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2
【进行猜想】
猜想I:黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成;
猜想Ⅱ:黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;
猜想Ⅲ:黑色粉末A由                                                         组成。
【实验探究】
老师只提供了以下试剂、用品及仪器:FeCl3溶液、稀盐酸、磁铁、玻片、试管.请你认真分析后完成下表的空格:
实验操作
实验现象
结论
取适量的黑色粉末于玻片上,用磁铁吸引。
                        
猜想Ⅲ正确
取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中,                              
黑色固体部分溶解,
溶液变浅绿色

答案
(1)混合物;(2)让一氧化碳排出装置内的空气,以防高温加热时发生爆炸;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;猜想Ⅲ:铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁;
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量的黑色粉末于玻片上,用磁铁吸引.
黑色固体部分被吸引
猜想Ⅲ正确
取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中,
加足量的氯化铁溶液
黑色固体部分溶解,
溶液变浅绿色
 
解析

试题分析:(1)根据流程图中可以知道,和硫酸铜反应后剩余了黑色粉末,所以可以知道黑色粉末为混合物;
(2)一氧化碳具有可燃性,混有了空气加热后容易爆炸,所以应该先通入一氧化碳,然后再加热;
(3)根据题意可以知道反应②为铁和硫酸铜的反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁,该反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
【进行猜想】根据猜想Ⅰ和猜想Ⅱ结合题给的信息可以猜测黑色粉末为铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁;
【实验探究】根据题给的信息可以知道,四氧化三铁和铁粉可以被磁铁吸引,而氧化亚铁不能被吸引,所以实验操作中发现部分被吸引,则可以判断在黑色粉末A中含有氧化亚铁;铁可以和氯化铁溶液反应,而四氧化三铁不能反应,所以取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中,然后向其中加入足量的氯化铁溶液,若观察的黑色粉末消失,且溶液变为浅绿色,则说明被吸引的黑色粉末为铁粉和四氧化三铁,同时可以证明猜想Ⅲ是正确的。
核心考点
试题【某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。(1)黑色粉末A是一种                 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)一】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验方案或实验操作,能达到实验目的是
A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净
B.为证明暴露在空气中的 NaOH 溶液已变质,可加入 BaCl2
C.要除去CO2中混有的少量CO,可采用点燃的方法
D.用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐

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通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案:

回答下列问题:
(1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为                                                                  
(2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是                              
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是                                                  
(4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是                                        
(5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是                
(6)在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、       
(7)若精盐的产率偏低,可能的原因是            
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解
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某粗盐(主要成分是NaCl)样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程,根据此流程图回答

(1)操作①的名称是            
(2)加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式                                                
(3)加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应.则加入试剂A后,沉淀是            
(4)本实验多次采用过滤操作,如图是过滤装置.过滤时,液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要                     边缘。

(5)操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是                                       
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图:

试回答下列问题:
(1)操作①的目的是             。操作②能否用硝酸钡溶液?      (填“能”或“否”)。
(2)进行操作②后,如何判断SO42已除尽,方法是                                  
(3)写出操作③有关的化学反应方程式                        。操作④的名称是     
(4)此设计方案是否严密,说明理由                                              
(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1    m2(填“>”、“<”或“=”)。
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下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
A.硬水和软水﹣﹣观察是否澄清
B.合成纤维和羊毛﹣﹣用手触摸
C.黄金和假黄金(铜锌合金)﹣﹣滴加稀盐酸
D.食盐水和白糖水﹣﹣观察颜色

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