题目
题型:不详难度:来源:
:
试回答下列问题:
(1)操作①的目的是 。操作②能否用硝酸钡溶液? (填“能”或“否”)。
(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。
(3)写出操作③有关的化学反应方程式 。操作④的名称是 。
(4)此设计方案是否严密,说明理由 。
(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;过滤;
(4)不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去;(5)<
解析
试题分析:该同学采取的方法是:加热混合物,除去碳酸氢铵,加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠,再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡,过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀,并蒸发滤液得到氯化钠固体。
(1)依据题意:碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水),所以操作①加热的目的是除去碳酸氢铵;操作②若加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠新的杂质,故不能用硝酸钡溶液;
(2)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,要检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻,取少量上层清液,滴加氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽;
(3)操作③加入碳酸钠溶液,碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,除去过量的氯化钡,方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;再过滤去操作②中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀;
(4)此方案不严密,过量的碳酸钠没有除去,得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质,致使得到的氯化钠溶液不纯,应加入适量盐酸除去碳酸钠,再加热煮沸;
(5)因为过量的碳酸钠没有除去,所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠,所以m1<m2。
核心考点
试题【为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图::试回答下列问题:(1)操作①的目的是 】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硬水和软水﹣﹣观察是否澄清 |
B.合成纤维和羊毛﹣﹣用手触摸 |
C.黄金和假黄金(铜锌合金)﹣﹣滴加稀盐酸 |
D.食盐水和白糖水﹣﹣观察颜色 |
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)写出反应②的化学方程式 ,该反应属于 (填写基本反应类型)反应。
(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸 | 加入适量的硝酸钡溶液,过滤 | 加稀盐酸 |
方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸 | 加入适量的氯化钡溶液,过滤 | 加澄清石灰水 |
(1)操作II的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。
(2)固体A的成分是 ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。
则A是 ,B是 ,C是 ,D是 。
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