题目
题型:不详难度:来源:
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— |
NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | —— |
NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
⑵操作a是 ,生产流程中被循环利用的物质是 ;
⑶在精盐水中先通入NH3,使溶液呈 性,再通入CO2,有利于对CO2的吸收;
⑷氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ;
⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质,工业上常加入下列物质除杂、精制,则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号);
A.适量的盐酸 B.稍过量的Na2CO3溶液 C.稍过量的Ca(OH)2溶液
⑹副产品NH4Cl可做 肥,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为 。
答案
⑸CBA ⑹氮(N) NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
解析
试题分析:检验粗盐水是否为硬水的方法是加入肥皂水,操作a是过滤,因为分离后得到了固体和液体,生产流程中被循环利用的物质是二氧化碳,在精盐水中先通入NH3,使溶液呈碱性,氨气溶于水,变成氨水,呈的是碱性,氨盐水中通入二氧化碳后,在常温条件下,易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多,加入试剂的顺序中要注意,盐酸应该最后加入,氢氧化钙应该在碳酸钠之前加入,所以顺序为CBA,氯化铵可以做氮肥,因为含有氮元素,若加入氢氧化钠加热,反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑。考点:
核心考点
试题【(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:【资料】四种盐在不同温度】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)C的化学式是 ;E的化学式是 。
(2)写出 ①B→A的化学方程式 ;
②生物体内发生反应D→E的化学方程式 。
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 通入氧气、点燃 |
B | 除去氯化钠中少量的氯化银 | 溶于水、过滤、蒸发结晶 |
C | 验证锌、铜、金的金属活动性 | 加盐酸 |
D | 除去生氢氧化钠中少量的碳酸钠 | 加足量的稀盐酸至不再产生气泡 |
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | CO2 | H2O | 浓硫酸 | 洗气 |
B | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉 | 结晶 |
C | 铁粉 | 氧化铁 | 适量盐酸 | 蒸发 |
D | 铜粉 | 炭粉 | 过量水 | 溶解 |
(1)E的化学式为 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:由C生成A ;B与D 。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
A | CuO | CO | Ca(OH)2 | CO2 | Mg |
B | Mg | O2 | C | CO2 | H2O |
C | 稀盐酸 | CaCO3 | CaO | H2O | CuSO4 |
D | H2 | CuO | C | CO | O2 |
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