题目

题型：不详难度：来源：

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：
操作①是      
原固体粉末中一定没有的成分是        
生成沉淀A的化学方程式是                     
根据上述实验     （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO₃。

答案

（1）过滤 （2）硫酸铜（3）2NaOH+MgCl₂==Mg(OH)₂↓+2NaCl （4）不能

解析

试题分析：（1）根据图示可知：操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分，即分离不溶性固体和液体。所以此操作为过滤。
（2）根据图示可知：固体粉末加水溶解后，可得到无色溶液，即溶液中不含有色物质。在题目所给的物质中，硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液，与题意不符。所以原固体粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色沉淀是由固体粉末溶解于水后与氢氧化钠反应生成的。根据题意可知，只有氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂==Mg(OH)₂↓+2NaCl
（4）根据上述推测可知：固体中一定会存在氯化镁，所以无色溶液中含氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠。当再加入硝酸银时，可与其反应生成氯化银沉淀。符合题意产生白色沉淀B。因此无法确定原混合物中是否含氯化钠。硝酸钠在题目中的操作中不发生变化，无法确认是否存在。所以无法确定原固体粉末中是否含氯化钠和硝酸钠。