题目
题型:不详难度:来源:
(1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1。
计算:N2分子中“π”键的键能约为 ;
结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性 。
(2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:
其中清除室、分解室发生的反应如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列问题:
Ⅰ.①和②分别为(写化学式) 、 ;
Ⅱ.氧化室发生的反应是 ;
(3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是 ,与同一个N3-相连的M+有 个。
(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
程如下:
其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ.写出反应①的化学方程式 。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。
Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程)
答案
(2)Ⅰ.NO2 H2SO4
Ⅱ.NO2 + SO2+ H2O = H2SO4 + NO
(3)Cu+ 6
(4)Ⅰ.4NH3+5O2 4NO+6H2O 1:2
Ⅱ.61.3%
解析
核心考点
试题【氮是地球上极为丰富的元素。(1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O2 | D.Na2O2 |
A. 单质分子中一定存在着共价键
B. 气态物质中一定存在着共价键
C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D. 在共价化合物中一定含有共价键
⑴CS2 ; ⑵Ca(OH)2 。
A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O | D.NaOH |
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