题目
题型：不详难度：来源：
| A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 |
| B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 |
| C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀 |
| D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 |
答案
解析
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
C、Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．
故答案为A
核心考点
试题【长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红B．取】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验开始时，应 ▲ （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是 ▲ 。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ▲ ，反应方程式为 ▲ 。
（3）在一定条件下，除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ （请写一物质的化学式）。
（4）为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数（赤铁矿石的主要成分是Fe2O3），该兴趣小组利用图b装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量； ②测出反应前试管B和管内物质总质量；
③测出反应后试管B和管内物质总质量； ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
某同学认为：该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数，理由是
▲ ，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成 ▲ 浓溶液。
不改变装置和药品，你还可以通过测定 ▲ 等数据，再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
（5）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法 ▲ 。
(1)____________________________.
(2)____________________________.
(1)妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味.
(2)如右图所示，用两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：____；
(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为：____；
(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却.可观察到的现象为：____；
(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败.例如：____.
（1）先打开K1,关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B
中发生反应的化学方程式为 ，打开K1的目的是 。
（2）然后关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。
稍后打开K3，此时装置C和D中的现象分别是 、 ，
装置C中发生反应的化学方程式为 。若在（2）实验过程中没有关闭K1，其它操作相同，则装置B的现象不同点是 。
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