题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 ▲ 。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ▲ 。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 ▲ ,有关化学方程式是 ▲ 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 ▲ 。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 ▲ 。
答案
解析
故答案为:水.
(2)分离固体与溶液的方法是过滤,I、II都是分理处沉淀的过程.
故答案为:过滤.
(3)加入过量的氢氧化钠,氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去.
故答案为:将镁离子全部沉淀;MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
(4)此步是除掉多余的碳酸钠,而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生,从现象即可判断.
故答案为:滴加盐酸无气泡放出为适宜.
(5)在粗盐提纯的过程中,在提纯过程中生成了氯化钠.所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量.
故答案为:在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成.
核心考点
试题【通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答: (1)】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某课外兴趣小组为了探究过氧化钠和纯净的二氧化碳反应的产物,设计了如下图所示的实验装置(B、C、D、E中的样品或试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水)。
(1)装置A中放石灰石的玻璃仪器的名称是 ,装置B的作用可用化学方程式表
示为 。
(2)C中浓硫酸的作用是 。
(3)检验Na2O2和CO2反应后生成的气体的方法是 。
(4)为了证明Na2O2和CO2反应后生成的固体是Na2CO3,请你设计一种合理的方案。
实验步骤及操作 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
取试样于试管中,加入足量的蒸馏水并振荡 ①吸取上层清液于pH试纸上 ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①pH>7 ② | 部分变质 |
①pH=7 ② | | |
① ②没有气体产生 | |
(1) ;(2)
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶 |
B.取用气体时,可通过控制止水夹a 、b,靠水的重力方便地将气体排出 |
C.气体被储存在装置中后,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 |
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_ _;
(2)浓硫酸的作用是____ __,收集装置为__ _(填字母);
(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液。小溪同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究,并回答下列问题:
【提出问题]】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两支试管中溶液均为无色,于是小溪认为自己的猜想是正确的。
②你认为小溪的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,试验中可以看到的实验现象是 。
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有氯化钙溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后静置过滤,得到纯净的氯化钙溶液。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
。(写一条)
(1)小明同学认为通过①和③可以比较铁和锌的金属活动性,他依据的实验现象是___
_________________________ ___;
(2)一段时间后,观察到②中的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性 (填“强”或“弱”)。该反应的化学方程式为 。
(3)小红认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质补充了一个实验(右图所示),从而达到了实验探究目的。则小红同学的实验中:
x是金属 ;y是 溶液。
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