题目
题型:不详难度:来源:
(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结,其中错误的是____ __(填字母序号)。
A.常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气
B.水污染主要来自 “三个方面”:工业污染、农业污染、生活污染
C.一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D.酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”:生成物有水、气体和沉淀
(2)小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能
生成盐,于是他构建了如右图所示的知识网络图。
请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式:
A_____ ____
B__ ______。
(3)在 H2十Cu0Cu+H20与CO+CuOCu+CO2两个反应中H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质,在反应中作还原剂。
A、分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律_____ 。
B、根据你得出的规律,判断反应Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑中的还原剂是____________
答案
②Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH(符合要求的答案均可)
(3)①还原剂在化学反应中元素化合价升高
②Zn(或锌)
解析
(2)根据酸碱盐的性质写出符合条件的化学方程式;
(3)根据还原剂的性质总结规律.
解:(1)A.常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气,故A正确;
B.水污染主要来自“三个方面”:工业污染、农业污染、生活污染,故B正确;
C.一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,故C正确;
D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时,生成物有水或气体或沉淀,三者具备其一就可,故D错误;
(2)盐和盐反应生成另外的两种盐,根据复分解反应发生的条件,需要有沉淀生成,符合要求的化学方程式为AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03;碱和盐反应生成另外的碱和盐,需要有沉淀生成,符合要求的化学方程式为Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH;
(3)A、在H2+Cu0Cu+H20与CO+CuOCu+CO2两个反应中,H2和CO做还原剂,其中氢元素和碳元素的化合价升高了,所以两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律还原剂在化学反应中元素化合价升高;
B、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中,锌的化合价由0价升高到+2价,所以锌是还原剂.
故答案为:(1)D;(2)A、AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03;B、Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH;(3)A、还原剂在化学反应中元素化合价升高;B、Zn(或锌).
点评:本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力,属于基础知识的考查,对于化学方程式的考查是中考的一个重点.
核心考点
试题【分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结,其中错误的是____ __(填字母序号)。A.常见的化石】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%.
(1)图A仪器的名称是___________,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是_____________________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.
发现问题:氮气是怎样减少的呢?
假设一:氮气与镁条反应而减少.
假设二:__________________________________________
查阅资料:镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式___________________________________。
(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:__________________(只要写一个认识)
水中加入的溶质 | NaCl固体 | NH4NO3固体 | NaOH固体 |
加溶质前水的温度/℃ | 20 | 20 | 20 |
溶解现象 | 全部溶解 | 全部溶解 | 全部溶解 |
溶质溶解后溶液的温度变化 | 温度无明显变化 | 温度降低 | 温度升高 |
结论(“放热”或“吸热”) | 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 | ① | ② |
(2)下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B,“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质,请你推断(用化学式表示):
B是 ,D是 。
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ;
(2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤:
①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是 ,说明试管中的剩余固体为 ;②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是 。
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。 | ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。 | 酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的 反应。 |
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
②请分析另外两个方案,错误的原因:
一个方案错误的原因是: ;
另一个方案错误的原因是: 。
(1)反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;那么,两种物质反应后,托盘天平的指针 (填“发生“或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。
(3)如果你进行该探究活动。装置不变,你选用什么药品? 。药品不变,你选用怎样的装置? 。
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