题目
题型:不详难度:来源:
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜粉样品中含有少量的铁粉。为了除去铁粉,同学们设计了两个实验方案:
方案一:铜样品过滤洗涤干燥
方案二:铜样品过滤洗涤干燥
(1)对于上述两个方案,你的评价是: 。(写一条)
(2)写出其中的一个反应化学方程式: 。
(3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干。小明马上提出反对意见,其理由是
(用化学方程式表示出来) 。
探究2:物质的鉴别和提纯
实验操作考试时,小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液:Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水。
(1)请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别:
(2)实验结束后,他将废液倒入同一烧杯中,发现废液为红色且呈浑浊状态,则使废液呈
红色的离子是 (写离子符号)。废液中一定不含有的溶质是(写化学式) 。
(3)小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠,他提出以下方案:
①加入过量的BaCl2溶液,
②加入过量的Na2CO3溶液,其目的是除去可能存在的 和过量的
BaCl2。
③过滤,
④向滤液中逐滴加入盐酸至 为止,其目的是除去 ;
⑤蒸发结晶,即得氯化钠。
(4)写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式:
。
答案
(2)化学方程式:Fe+ 2HCl ====FeCl2+ H2↑。(CuSO4+ Fe ="===Cu+" Fe SO4)
(3)化学方程式:2Cu+O2△2CuO。
探究2。(1)
(2)OH-,HCl 。(3)② Ca(OH)2、CaCl2(漏填一种无分)
④溶液由红色刚好变成无色。 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3。(漏填一种无分)
(4)化学方程式:CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl(等合理答案都对)
解析
样品过滤→洗涤→干燥;方案二:铜
样品过滤→洗涤→干燥;根据操作判定评价;
(2)根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式.
(3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干.根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式.
探究2:物质的鉴别和提纯:实验操作考试时,小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液:Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水.
(1)根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格;
(2)实验结束后,他将废液倒入同一烧杯中,发现废液为红色且呈浑浊状态,根据酸碱指示剂变色的规律,可知则使废液呈红色的离子.根据题意推测废液中一定不含有的溶质.
(3)小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠,他提出以下方案:
①加入过量的BaCl2溶液,②加入过量的Na2CO3溶液,其目的是除去可能存在的 Ca(OH)2、CaCl2和过量的BaCl2.③过滤,④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止,其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3;⑤蒸发结晶,即得氯化钠.
(4)根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式.解:(1)对于两个方案,方案一:铜
样品过滤→洗涤→干燥;方案二:铜样品过滤→洗涤→干燥;评价是:两个方案都正确,但方案一更好.(写一条)
(2)写出其中的一个反应化学方程式; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)在干燥时,有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干.小明马上提出反对意见,其理由是(用化学方程式表示出来) 2Cu+O2△2CuO.
探究2:物质的鉴别和提纯:实验操作考试时,小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液:Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水.
(1)完成澄清石灰水的鉴别:
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
用一支试管取溶液少量,滴几滴酚酞溶液,再滴加过量的稀盐酸 | 溶液呈红色,红色消失,不冒汽泡 | 原溶液是澄清石灰水 |
(3)小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠,他提出以下方案:
①加入过量的BaCl2溶液,②加入过量的Na2CO3溶液,其目的是除去可能存在的 Ca(OH)2、CaCl2和过量的BaCl2.③过滤,④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止,其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3;⑤蒸发结晶,即得氯化钠.
(4)写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
故答为:探究1.(1)两个方案都正确,但方案一更好.
(2)化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.(CuSO4+Fe═Cu+FeSO4)
(3)化学方程式:2Cu+O2△2CuO.
探究2.(1)
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
用一支试管取溶液少量,滴几滴酚酞溶液,再滴加过量的稀盐酸. | 溶液呈红色,红色消失,不冒汽泡. | 原溶液是澄清石灰水 |
④溶液由红色刚好变成无色. 可能存在的NaOH和过量的Na2CO3.(漏填一种无分)
(4)化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl(等合理答案都对)
核心考点
试题【探究1。物质的回收和利用某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜粉样品中含有少量的铁粉。为了除去铁粉,同学们设计了两个实验方案:方案一:铜样品过滤洗涤干】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验一:试管中产生大量的气泡,烧杯中澄清的石灰水变浑浊,请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式 (假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水,又不与盐酸发生反应);
(2)实验二:试管中有白色沉淀产生。小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分。
提出猜想:
猜想①:NaCl、CaCl2和HCl;猜想②:NaCl;猜想③:NaCl和CaCl2。
同学们经过讨论排除了猜想 ,理由是 。
有同学认为小刚的猜想不全面,又提出猜想④:NaCl和Na2CO3,并通过实验验证了该猜想成立。请你将实验报告补充完整。
(3)实验结束后,未经处理的废液 (填“能”或“不能”)直接倒入下水道。
【提出问题】无色液体是什么物质?(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……;Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)2溶液;Ⅲ. 无色液体是H2SO4溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究,完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ,请你设计实验验证是否正确。
【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________
①H2SO4 ②Na2SO4 ③BaSO4
(1)根据溶解性可知,以上猜想中一定不成立的是________。
(2)小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒,根据________________现象确定其溶质是H2SO4,并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签。
(3)请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误__________________________。
某研究性学习小组对表中首要污染物S0:导致酸雨的成因进行探究。
(提示:S02:是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与C0:相似的化学性质)
【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是__________ S02气体。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明S02与水反应生成一种_________________。
(3)D装置的作用是__________,发生反应的化学方程式是______________。
实验二:往盛有水的烧杯中通人S02气体,测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔l小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径:S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作____。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0 g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A.小于2.0 g B.正好2.0 g C.大于2.0 g
(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是______
【知识联想】S02具有与C0:相似的化学性质,根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答:X的化学式是_____,写出X与Na2S03反应的化学方程_____________________,反应类型是_________________________。
第一步:取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状,将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤,得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?
,理由是 。
第二步操作是: ,
若看到现象为 ,证明该固体中含有碳酸钙。
第三步:取少量滤液于试管中,滴入 试液,如果看到滤液颜色变为 ,则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。
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