题目
题型:不详难度:来源:
①H2SO4 ②Na2SO4 ③BaSO4
(1)根据溶解性可知,以上猜想中一定不成立的是________。
(2)小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒,根据________________现象确定其溶质是H2SO4,并给试剂瓶贴上“H2SO4溶液”的标签。
(3)请你指出小明同学实验操作中存在的明显错误__________________________。
答案
(3)把药品直接加入试剂瓶,使试剂不纯(或没有取样,试剂被污染)
解析
(1)图示瓶内为无色溶液,而猜想③BaSO4不溶于水,因此可判断该猜想不成立;
(2)由于锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、而与硫酸钠溶液不能反应,因此小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒,应观察到有气泡产生,说明该瓶溶液为硫酸溶液;
(3)小明同学直接向试剂中加入几粒锌粒,锌粒与整瓶溶液发生反应,造成整瓶溶液被污染.
故答案为:
(1)③(或BaSO4);
(2)有气泡产生;
(3)把药品直接加入试剂瓶,使试剂不纯(或没有取样,试剂被污染).
点评:掌握常见物质的溶解性及化学性质,明确实验的操作方法,此为解答本题所需具有的基础知识.
核心考点
试题【(3分)小明同学对标签上只能看到“SO4”的某瓶无色溶液(如下图)的成分进行如下探究:猜想其溶质可能是:①H2SO4 ②Na2SO4 ③BaSO4(1)根据溶解】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究性学习小组对表中首要污染物S0:导致酸雨的成因进行探究。
(提示:S02:是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,具有与C0:相似的化学性质)
【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是__________ S02气体。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明S02与水反应生成一种_________________。
(3)D装置的作用是__________,发生反应的化学方程式是______________。
实验二:往盛有水的烧杯中通人S02气体,测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔l小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径:S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化),S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作____。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多,因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0 g大理石碎片放在醋中一整夜后,取出固体干燥称重,其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A.小于2.0 g B.正好2.0 g C.大于2.0 g
(2)这组学生还做了另一个实验,即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜,其实验的目的是______
【知识联想】S02具有与C0:相似的化学性质,根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答:X的化学式是_____,写出X与Na2S03反应的化学方程_____________________,反应类型是_________________________。
第一步:取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状,将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤,得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?
,理由是 。
第二步操作是: ,
若看到现象为 ,证明该固体中含有碳酸钙。
第三步:取少量滤液于试管中,滴入 试液,如果看到滤液颜色变为 ,则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。
A.氢气和甲烷的密度都比空气的小,所以都可用向下排气法收集 |
B.配制溶质质量分数一定的溶液时,所用的烧杯必须是干燥的 |
C.蜡烛燃烧后质量变小,说明质量守恒定律不是普遍规律 |
D.通过测定两种稀盐酸的pH,可以比较它们的酸性强弱 |
(1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想:
甲同学猜想:该溶液是碳酸;
乙同学猜想:该溶液是过氧化氢溶液;
丙同学猜想:该溶液是 。
(2)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到乙、丙同学的反对,乙、丙同学反对的理由是 。
(3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。
取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂),加入适量该溶液(如果反应慢,可适当加热),并将带火星的术条插入试管中。
如果乙同学猜想正确,可观察到的现象是 。
如果丙同学猜想正确,可观察到的现象是 。
(4)如果乙同学猜想正确,写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式:
。
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