题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】该气体由什么物质组成?
【提出假设】猜想Ⅰ:只有氢气;
猜想Ⅱ:只有一氧化碳;
猜想Ⅲ: ;
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象 | 结论 |
①. 装置A质量增加, 装置B质量无变化 | 猜想 成立 |
②. 装置A质量 ,装置B质量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③. 装置A质量增加,装置B质量 | 猜想Ⅲ成立 |
(1)装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有 生成,推知该气体成分中一定含有 元素。
(2)装置A中浓硫酸的作用 。
【反思】若某纯净物完全燃烧,将其产物依次通过该套实验装置A、装置B,发现装置A、B的质量都增加了,则该纯净物可能是 (任写一种物质的化学式或名称)。
答案
猜想:氢气与一氧化碳的混合物(写化学式也可,下同),
表格:猜想Ⅰ 无变化 增加
分析:(1)水 氢 二氧化碳 碳
(2)吸水(若“干燥”不得分)
反思:甲烷(乙醇、甲醇等)
解析
[现象与结论]根据氢气和一氧化碳的燃烧产物,及浓硫酸的吸水性和二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质回答.
[分析讨论](1)浓硫酸的吸水性和二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质,以及水和一氧化碳的组成回答.
(2)根据浓硫酸的吸水性判断.
[反思]根据燃烧产物中既有水,又有二氧化碳,则原气体中必然含有碳、氢两种元素回答.
解:[提出假设]猜想Ⅲ:根据H2、CO两种气体的组合方式,共有三种可能:①只有氢气;②只有一氧化碳;③氢气与一氧化碳的混合物.
[现象与结论].浓硫酸有吸水性,能吸收燃烧生成的水,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,可以吸收燃烧产生的二氧化碳,又氢气燃烧只生成水,一氧化碳燃烧只生成二氧化碳,①.装置A质量增加,装置B质量无变化,说明只生成了水,则猜想Ⅰ正确;猜想Ⅱ成立,会只生成二氧化碳,则装置A质量无变化,装置B质量增加;如猜想Ⅲ成立,则装置A质量增加,装置B质量增加.
[分析讨论](1)浓硫酸有吸水性,能吸收燃烧生成的水,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,可以吸收燃烧产生的二氧化碳,装置A质量增加,说明气体燃烧的产物中有水,水中的氧元素可来自氧气,但氢元素定来自气体;装置B质量增加,说明该气体燃烧的产物中有二氧化碳,其中碳元素必然来自气体.
(2)浓硫酸有吸水性,能吸收燃烧生成的水,从而进一步判断气体的成分.
[反思]燃烧产物中既有水,又有二氧化碳,根据质量守恒定律,则可燃物中必然含有碳、氢两种元素,如甲烷、乙醇、甲醇等.
故答案为:
猜想:氢气与一氧化碳的混合物(写化学式也可,下同).
表格:
现象 | 结论 |
①.装置A质量增加,装置B质量无变化 | 猜想Ⅰ成立 |
②.装置A质量无变化,装置B质量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③.装置A质量增加,装置B质量增加 | 猜想Ⅲ成立 |
反思:甲烷(乙醇、甲醇等).
点评:物质的推断是初中化学的难重点,也是中考的热点之一,了解物质的性质是解题的前提条件,解题时还要注意前后步骤间的联系,充分利用综合归纳法得出完整合理的结论.
核心考点
试题【(10分)某气体由H2、CO中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。【提出问题】该气体由什么物质组成?【提出假设】猜想Ⅰ:只有氢气;猜想Ⅱ:只】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验设计 | 实验目的 | |
实验一 | 实验二 | ||
A | 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 探究催化剂对化学反应速率的影响 |
B | 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
C | 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 | 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 | 比较两种物质溶解度大小 |
D | 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 | 取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中 | 模拟酸雨的危害 |
【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。
(2)装置C中的药品为 。
(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是 ; E中的变化说明氧化铜具有 性。
【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】
经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只 用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中,干燥管中碱石灰的作用为 , 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有 。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式: 。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是 。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 |
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液 | | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
实验三: | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验:
乙同学的方案及实验:
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是___________________________________;
(2)乙同学的实验中,观察到的现象A应为________________________________________,该反应的化学方程式为________________________________________________________,氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________;
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当密封保存;
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:_________________________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是_________________________________________________________________________________。
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有________________;
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
【得出结论】由实验①可判断假设c___________(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________________________。
注意:若答对(4)小题奖励4分,但化学总分不超过60分。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?________________(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:_____________________________
__________________________________________________________________________。
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