题目
题型：不详难度：来源：
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
意 。
答案
(2) CaCO3或碳酸钙
(3) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分)
【实验结论】四
【拓展迁移】密封保存 (其他合理答案均可)
解析
解答：（1）加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有生石灰存在．因此正确答案：CaO或氧化钙；
（2）加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH）2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙．故正确答案：CaCO3或碳酸钙；
（3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊是白色沉淀物碳酸钙，对于沉淀一定要加沉淀号↓；此为是水．所以化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在故答案：四； 由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触即正确答案：密封保存
核心考点
试题【（10陕西22）．(化学方程式2分，其余每空l分，共7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
［调查研究］
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、ＮaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液；
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；
③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
［提出假设］ 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。
［实验探究］ 同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是 溶液。
第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。
实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是 （写出化学式），
则A是 溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式 。
第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，
停止加热。
实验结论：B是 溶液。
经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是 溶液。
［实验反思］老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液 | | 该溶液是A 溶液 |
| | 该溶液是B溶液 |
(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO ②只有CO2 ③只有O2 ④CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有 (填序号)。
(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。
请你回答下列问题：
①装置B中浓硫酸的作用是 。
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 装置C玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是
于是她设计了下列实验方案验证其猜想
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
【步骤2】将乙中的气体通人澄清石灰承中，观察现象。
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤I应先通入乙中气体一段时问后方可加热。你认为这样修改的原因是
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 。
“’若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为
。 当小明和小芳的猜想均成立时，则
(填>”、“<”或=”)【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。 | ______________________。 | 漂白粉的漂白作用已失效。 |
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， ________________________________。 | 有气泡产生。 | 猜想一成立。 |
| 步骤二：________________________________。 | ______________________。 |
装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。则反应的化学方程式为___________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表
| 比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10～1:11 | 1:12 | 1:13 |
| 加热时间 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
| 实验现象 | 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 | 偶尔红热，气泡较少 | |||||
| 实验结果 | 表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反应较完全，生成亮红色网状铜块 | 部分生成Cu2O | 主要产物是Cu2O | |||
由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题
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