题目
题型:不详难度:来源:
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。
(1)下列是实验室常用的仪器:
①A是二氧化碳气体的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外,还需要的仪器有(填名称) 、 。实验室制取二氧化碳的化学方程式 。该装置在实验室还可以用来制取氧气,写出用该装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室选择制取气体的发生装置,主要依据是 、 。
(2)用D所示的方法收集氧气,其依据是 ;收集氧气时,还可以选用 法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是:待D中气体集满后,把试管移出水面,然后
。
(3)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2,如果没有连接这个装置,可能导致的后果是 。
(4)检验B中反应后剩余固体的成分。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及方程式 |
①取少量A中反应后的固体于试管中; ② ; ③ 。 | ② ③ | 反应后生成的固体是碳酸钠。写出步骤③的化学方程式 |
[反思与评价](1)通过上述实验,明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2,还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论 (选填“正确”或“不正确”),理由是 。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式 。
请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点 。
答案
(1)①锥形瓶、长颈漏斗;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;2H2O22H2O + O2↑ (各2分,共8分)
②反应物的状态、反应是否需要加热(或反应条件) (各1分,共2分)
(2)氧气不易溶于水 (2分)
向上排空气 (1分)
用燃着的木条伸入试管中,木条复燃,该气体是氧气 (3分)
(3)影响氧气的检验(其他合理答案亦可) (2分)
(4) (步骤、现象各1分,方程式2分,共6分)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②滴加稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清石灰水中 | ②有气泡产生 ③澄清石灰水变浑浊 | Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O |
[反思与评价](1)不正确 (1分)
反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成NaHCO3 (2分)
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分)
(2)吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气 (2分)
解析
分析:(1)实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体.所需的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞等.
(2)收集气体的依据通常是根据气体的密度与溶解性.不溶于水的,可以用排水法收集;比空气密度大的,用向上排气法收集;比空气密度小的,用向下排气法收集
(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体,而氢氧化钙溶液是鉴别二氧化碳气体的
(4)盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊.
[反思与评价]
(1)根据质量守恒定律,在化学反应前后,元素的种类不变
(2)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气.
解:(1)从所给图可知,此题制取气体的反应物是固体和液体,反应不需要加热,故答案为:①锥形瓶、长颈漏斗;
实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;该装置在实验室还可以用来制取氧气,写出用该装置制取氧气的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑
②实验室选择制取气体的发生装置,主要依据是:反应物的状态、反应是否需要加热(或反应条件).
(2)用D所示的方法收集氧气,其依据是:氧气不溶于水;
(3)如果没有氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,则D收集的气体除了氧气,还有二氧化碳气体.故答案为:影响氧气的检验(其他合理答案亦可).
(4)过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.B装置中有碳酸钠固体,所以此题的目的是鉴别碳酸钠.碳酸钠属于碳酸盐,可以利用碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体来鉴别.故答案为:
实验步骤 | 实验现象 |
②滴加稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清石灰水中 | ②有气泡产生 ③澄清石灰水变浑浊 |
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点:吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气.
故答为:(1)①锥形瓶、长颈漏斗;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O22H2O+O2↑;
②反应物的状态、反应是否需要加热(或反应条件)
(2)氧气不易溶于水;(3)影响氧气的检验(其他合理答案亦可);(4)
实验步骤 | 实验现象 |
②滴加稀盐酸 ③将生成的气体通入澄清石灰水中 | ②有气泡产生 ③澄清石灰水变浑浊 |
(2)吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气.
此题是综合性的实验探究题,考查了多方面的知识.碳酸盐的鉴别就是利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的这一性质.
核心考点
试题【呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理,兴趣小组同学在老师的指导下,进行了如下探究,请你一起参与。[查阅资料]过氧化钠在常温】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因 。讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验内容 |
A | 剧烈反应,迅速放出大量气泡 | 反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。 | 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 |
C | ① | ② |
( 用化学方程式表示)。
【拓展与迁移】⑴由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素:
。
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是
。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。
试填空。
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的 气体(填写化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是: 、 。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是: 。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是: ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。 | 现象一:粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。 | 现象一与现象二对比,说明 ① ▲ |
现象二:粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 | ||
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。 | 现象三:特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。 | 现象三与现象一对比,说明 ② ▲ |
现象四:特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 | 现象四与现象三对比,说明 ③ ▲ |
★影响因素:
A.打磨时用力程度及均匀程度不同
B.选用砂纸颗粒粗细程度不同
C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是: ▲ 。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:
▲ 。
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到
现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
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