将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气．求：
（1）黄铜中含锌多少克？
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）生成硫酸锌多少克？ |
设锌的质量是X，硫酸锌的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2克
═
∴x=6.5克
═
∴y=16.1克
∴黄铜中的铜的质量=7.0克-6.5克=0.5g．
∴黄铜中的铜的质量分数=×100%=7.14%．
答：黄铜中含锌6.5克，黄铜中的铜的质量分数是7.14%，生成硫酸锌16.1克． |
核心考点
试题【将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气．求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（3】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的钢铁样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7g | 158.7g | 163.7g | 化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
实验序号
有关数据 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体的质量/g | 20 | 10 | 6 | 6 | | 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______． | 小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量/g | 4.0 | 2.0 | 0.6 | 0.6 | | 把20gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，气体质量为28g，并侧得反应后的气体全部为二氧化碳，则原混和气体中二氧化碳的质量为（ ） |
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