（4分）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（4分）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K₂CO₃，请你邦他完成下面的实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入		废液中含K₂CO₃

答案

（1）CaCO₃（2）CaCl₂和HCl（全对才给分）
（3）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其他对应的碱溶液等合理答案均可；有气体产生或白色沉淀生成（现象必须与选取的试剂相对应）

解析

(1)只有碳酸根离子和钙离子产生白色沉淀碳酸钙，（2）盐酸和石灰水反应产生氯化钙和水，由根据两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡可知实验中盐酸一定过量，如果小强的实验中盐酸过量他的废液中就没有碳酸根离子，两同学把废液倒入同一废液缸中就不会有白色沉淀生成，所以只能是小红的实验中盐酸过量，所以小红实验后的废液中一定含有CaCl₂和HCl

核心考点

试题【（4分）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：

于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择 ▲ 图（填“甲”、“乙”、或“丙”）。
（2）装置C的作用是 ▲ 。（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ▲ 。

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做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，（1）盐酸，（2）硫酸，（3）氢氧化钾，（4）氢氧化钙，（5）硝酸银，（6）（7）镁带（8）铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）

（1）（1分）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的____________进行实验（选填序号）；
（2）（2分）上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因__________
（用方程式来表示）；
（3）（7分）同学们欲探究标签破损的药品的成分。
（4）分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是__________；

A．酸

B．碱

C．盐

D．单质

（5）作出猜想：A可能是Na₂CO₃溶液 B还可能是_________溶液
（6）设计并实验：
Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的_________
A 石蕊溶液 B PH试纸 C酚酞溶液
Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na₂CO₃溶液。请你补全小强的实验报告。

选用试剂（填入序号）	实验现象	结论
	产生大量气泡	原试剂是Na₂CO₃溶液。

（7）反思与评价：小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是_____________溶液。
因为_____________。根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识，你认为可以用
_____________的方法加以鉴别。

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草酸钙（CaC₂O₄）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO₄）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸钠（Na₂C₂O₄）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H₂C₂O₄十CaSO₄="=" CaC₂O₄↓十H₂SO₄
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。

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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁ m₂，其原因为。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号   反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为    或      。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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（9分）有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
实验四：取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______________________________，一定有_________________。
（2）原粉末中可能有_______________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

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