题目
题型:不详难度:来源:
请回答:(1)实验A中水作 (填“溶剂”或“溶质”)。
(2)实验B中水的作用是防止集气瓶_______。
(3)实验C中反应的化学方程式是 ;通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。
(4)实验D中水的作用是提供热量和 。
(5)实验E中的水作 。
答案
(5)溶剂和反应物
解析
解答:解:(1)在溶液中只要有水,水一定作溶剂;
(2)铁丝燃烧时集气瓶底部放少量的水是防止生成物溅落瓶底,使集气瓶炸裂;
(3)反应物是磷和氧气,生成物是五氧化二磷,用最小公倍数法配平,反应条件是点燃写在等号上边;由于进入水体积正好是集气瓶容积的1/5,所以可得出氧气约占空气总体积1/5的结论;
(4)热水温度达到了白磷的着火点,能使铜片上的白磷燃烧,所以提供了热量,使水中白磷不能燃烧,是验证没有氧气是否能燃烧,所以水的作用是隔绝空气;
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸,所以水是反应物.
故答案为:(1)溶剂;(2)炸裂;(3)4P+5O22P2O5;1/5;(4)隔绝空气;(5)反应物.
核心考点
试题【(6分)水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。请回答:(1)实验A中水作 (填“溶剂”或“溶质”)。(2)实验B中水的作用是防止集气】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。
(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象 。从环保的角度考虑C烧杯中装有 溶液。
(2)工业上常把氯气(Cl2)通入石灰乳(熟石灰和水混合),经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有 。(用化学式表示)
2Mg + CO2=2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
| Ba2+ | Ca2+ | Na+ | Cu2+ |
OH– | 溶 | 微 | 溶 | 不 |
CO32- | 不 | 不 | 溶 | 不 |
Cl- | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想 (填序号)肯定是错误的。
【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
(1) | 取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止 | | 燃烧产物中肯定有炭 |
(2) | 取(1)所得少量上层清液,加入 | | |
(3) | | | |
在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂)。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
【猜想】:甲:可能是酚酞变质的缘故;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中氧气反应,使红色消失的缘故;
丁:可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】:碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】:
(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是
。
(2)乙同学的猜想也不正确,理由是 。
【实验设计】
(3)为证实丙同学的猜想,还需作如下实验,请完成下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 | ① 。 |
2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油。 | ② 。 |
实验方法 | 观察到的现象和结论 |
方案一:分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。 | 质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色会消失,则证明 ① 。 |
方案二: ② 。 | ③ 。 |
A.用食盐水可以检验硬水和软水 | B.用加热蒸***方法鉴别纯水和含杂质的水 |
C.用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 | D.用带火星的木条鉴别氧气和空气 |
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