题目
题型:不详难度:来源:
(1) ;(2) 。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验:
请回答:
在A的实验中,滴入紫色石蕊溶液的目的是 ;
B装置中发生的化学反应方程式为 ;
刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中,
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸,同时记录实验数据,
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时,溶液中的溶质
为 (写化学式)
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程,结果保留到0.1%)
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验:
操作Ⅰ的名称是 ,固体D的化学式是 ;
如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则B中一定没有 离子;一定含有 离子。
答案
(2) H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 或 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应 ; 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【实验二】①NaOH、Na2CO3、Na2SO4
②(4分)(方法一)
解:当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所用稀硫酸中溶质的质量为
64g×15.3% ≈ 9.8g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量为:
9.8g×(142/98)=14.2g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为:
(方法二)
解:设:与碳酸钠反应的稀硫酸质量为x,生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
98 142 44
15.3%·x y 2.2g
98
x="32g" ; y=7.1g
与氢氧化钠反应的硫酸质量为(64g-32g)×15.3%=4.9g
设:与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
98 142
4.9g z
Z=7.1g
当混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为:
【实验三】过滤;BaSO4; OH-;Na+、NO3-。
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件,初步判断上述四种溶液两两之间能发生】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.
②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是 .
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式 .
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗 .
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后,该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是 .
[反思评价]⑴有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是 .
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗? .
(1)【探究实验一】 碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】 取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:溶液变成浅红色。结论: 。
(2)【探究实验二】 能与碱反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水,振荡。
现象: 。反应的化学方程式为: 。
【提出问题】甲烷在空气中的含量占多少时,遇有明火一定会发生爆炸?
【查阅资料】甲烷在空气中的爆炸极限为含甲烷5%~15%.
【设计实验】取一个塑料瓶(容积575mL)、一支电子点火枪、胶塞,组装装置如图所示。
根据爆炸极限,取用30~70mL不同体积甲烷8份,每份都重复实验3次,实验结果如下:(注“√”表示发生爆鸣,“×”表示未发生爆鸣)
甲烷的体积(mL) | 30 | 40 | 45 | 50 | 55 | 60 | 65 | 70 | |
占总体积的百分数(%) | 5.2 | 7.0 | 7.8 | 8.7 | | 10.4 | 11.3 | 12.2 | |
实验 次数 | 1 | × | √ | × | √ | √ | √ | × | × |
2 | × | × | √ | × | √ | √ | × | × | |
3 | × | × | × | √ | √ | × | √ | × |
⑵分析上表,甲烷为 mL,占总体积的百分数为 %时,一定发生爆炸。
⑶甲烷占总体积的百分数在 范围内可能会出现爆鸣现象。
⑷由实验分析可知当空气中含甲烷5%~15%,点燃时是否一定会发生爆炸? 。(填“一定”或“不一定”)
⑸分析上述实验中未发生爆炸的原因 (写出一条)。
⑴实验A中,发生化学反应的方程式是 ,小气球的作用是: 。
⑵实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式表示) 。
注意:若答对第⑶小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分
⑶实验C为改进实验,反应后天平能否恢复平衡? (填“平衡”或“不平衡”),用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因,具体说明理由:
。
(1)若试管里是水,要证明CO2能与水发生化学反应,应加入下列药品中的 ,(填序号,下同)反应的化学方程式是 。
(2)若试管里装入的是NaOH溶液,要证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应,可向反应后的溶液中加入下列药品中的 ,发生反应的化学方程为 。
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