题目
题型:不详难度:来源:
[实验探究]称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A.B装置作用是为了除去反应中生成的SO2 |
B.依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b-11m)/11m |
C.装置内的CO2难以赶尽,E质量偏小,导致铁的质量分数偏小 |
D.SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小 |
答案
解析
B、依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b-11m)/11m,错误
C.装置内的CO2难以赶尽,E质量偏大,故错误
D.SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起E质量偏大,导致铁的质量分数偏小,正确
故选D
核心考点
试题【某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]:①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成;②C与浓】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 15 | 1 | 20 | 0 | 4 | 96.50 |
④ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
⑤ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与 有关;
(2)从实验 和 对比可知,化学反应速率与温度的关系是: ;
(3)通过实验②和③比较可知,使用 对化学反应速率影响很大。
(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,产生
氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
A.发出黄白色的火焰 |
B.火焰上方如果罩一干燥烧杯时能发现烧杯内壁上有水珠 |
C.蜡烛靠近火焰处熔化变成液体 |
D.蜡烛燃烧时浓烟滚滚 |
(1)测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积;
B.在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如图)。
你认为两种方法中合理的是 ;
(2)探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体,请你帮助他设计实验验证假设。
验证 | 方 法 | 现 象 |
鳔内含O2 | | |
鳔内含CO2 | | |
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理,理由是 。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示:
①由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填 “放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是 。
②从A到B过程中,烧杯中溶液pH逐渐 。到达C时溶液中溶质有 。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是
A.BaCl2 | B.pH试纸 | C.紫色石蕊溶液液 | D.无色酚酞溶液 |
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为: ;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
|
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为 。反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式: ,反应①加适量的盐酸,适量是指 。
⑵检验挥发性气体C的方法 。
⑶上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
【含量测定】
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44 g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
⑴m= g;
⑵在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小。
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